قارن بين كل من الرابطة الأيونية – الرابطة التساهمية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
تنشأ الرابطة الأيونية عند اتحاد أيون موجب مع أيون سالب بينما تنشأ الرابطة التساهمية عندما تتشارك ذرتان أو أكثر بعدد معين من الإلكترونات
تنشأ الروابط الكيميائية بين الذرات لتكوين الجزيئات والمركبات. هناك نوعان رئيسيان من الروابط الكيميائية: الرابطة الأيونية والرابطة التساهمية، ولكل منهما طريقة تكوين وخصائص مختلفة.
الرابطة الأيونية:
- التكوين: تتكون الرابطة الأيونية نتيجة انتقال إلكترون أو أكثر من ذرة إلى أخرى. يحدث هذا عادة بين فلز (يميل للتخلي عن إلكترونات) ولا فلز (يميل لاستقبال إلكترونات).
- الأيونات: عندما تفقد الذرة إلكترونات، تصبح أيونًا موجب الشحنة (كاتيون). وعندما تكتسب الذرة إلكترونات، تصبح أيونًا سالب الشحنة (أنيون).
- التجاذب: تتجاذب الأيونات الموجبة والسالبة بقوة كهروستاتيكية، وهذا التجاذب هو الذي يشكل الرابطة الأيونية.
- مثال: كلوريد الصوديوم (ملح الطعام - NaCl). الصوديوم (Na) يفقد إلكترونًا واحدًا ليصبح أيونًا موجبًا (Na⁺)، والكلور (Cl) يكتسب إلكترونًا واحدًا ليصبح أيونًا سالبًا (Cl⁻). يتجاذب Na⁺ و Cl⁻ لتكوين NaCl.
- خصائص المركبات الأيونية: تتميز بصلابة عالية، ونقطة انصهار وغليان مرتفعة، وقدرة على توصيل الكهرباء في الحالة المنصهرة أو المذابة.
الرابطة التساهمية:- التكوين: تتكون الرابطة التساهمية نتيجة مشاركة ذرتين أو أكثر في إلكترونات التكافؤ. يحدث هذا عادة بين ذرتين لا فلزيتين.
- المشاركة: بدلًا من أن تنتقل الإلكترونات بشكل كامل، تتشارك الذرتان في الإلكترونات، بحيث تنجذب كل ذرة إلى الإلكترونات المشتركة.
- الرابطة: هذه المشاركة في الإلكترونات هي التي تشكل الرابطة التساهمية.
- مثال: جزيء الماء (H₂O). يشارك كل ذرة هيدروجين (H) إلكترونًا واحدًا مع ذرة الأكسجين (O). تشارك ذرة الأكسجين إلكترونين مع ذرتي هيدروجين.
- خصائص المركبات التساهمية: تتميز بنقطة انصهار وغليان منخفضة نسبيًا، وعادة ما تكون في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية في درجة حرارة الغرفة، ولا توصل الكهرباء بشكل جيد.
الفرق الجوهري:| الميزة | الرابطة الأيونية | الرابطة التساهمية |
| ------------- | --------------- | --------------- |
| طريقة التكوين | انتقال إلكترونات | مشاركة إلكترونات |
| بين | فلز ولا فلز | لا فلز ولا فلز |
| نوع الجزيء | أيونات | جزيئات |
| قوة الرابطة | قوية جدًا | متفاوتة |
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال قارن بين كل من الرابطة الأيونية – الرابطة التساهمية ؟ اترك تعليق فورآ.
