للسليكون أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، فما الرابطة التي يكونها السليكون مع العناصر الأخرى؟ وضح ذلك. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
رابطة تساهمية؛ يتطلب اكتساب أو فقد أربعة إلكترونات لتكوين أيونات طاقة كبيرة، لذلك فالإلكترونات تتشارك في رابطة تساهمية
السليكون يكون رابطة تساهمية مع العناصر الأخرى. والسبب في ذلك يعود إلى تركيبه الإلكتروني.
- التركيب الإلكتروني للسليكون: يحتوي السليكون على أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي (وهو المستوى الأخير الذي يحدد خواص العنصر الكيميائية).
- قاعدة الثمانيات: تميل الذرات إلى الوصول إلى حالة الاستقرار عن طريق امتلاك ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، مثل الغازات النبيلة.
- صعوبة تكوين أيونات:
- اكتساب إلكترونات: لكي يكتمل مستوى الطاقة الخارجي للسليكون ويصل إلى ثمانية إلكترونات، يحتاج إلى اكتساب أربعة إلكترونات. اكتساب هذا العدد الكبير من الإلكترونات يتطلب طاقة كبيرة جداً، مما يجعل هذه العملية غير مفضلة.
- فقدان إلكترونات: بالمثل، لفقد السليكون أربعة إلكترونات، يحتاج إلى طاقة كبيرة أيضاً.
- الرابطة التساهمية كحل: بدلاً من اكتساب أو فقد إلكترونات، يشارك السليكون إلكتروناته مع ذرات أخرى لتكوين رابطة تساهمية. في هذه الرابطة، تتشارك الذرات في الإلكترونات لتحقيق الاستقرار.
- مثال: عندما يتفاعل السليكون مع الأكسجين (الذي يحتاج إلى إلكترونين ليكتمل مستوى طاقته الخارجي)، يتشارك كل ذرة سليكون بأربعة إلكترونات مع ذرتي أكسجين، وتشترك كل ذرة أكسجين بإلكترونين مع ذرة سليكون. هذا يؤدي إلى تكوين رابطة تساهمية قوية، مثل تلك الموجودة في ثاني أكسيد السليكون (الرمل).
باختصار، لأن السليكون يحتاج إلى طاقة كبيرة لاكتساب أو فقد أربعة إلكترونات، فإنه يفضل مشاركة إلكتروناته مع عناصر أخرى لتكوين روابط تساهمية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال للسليكون أربعة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، فما الرابطة التي يكونها السليكون مع العناصر الأخرى؟ وضح ذلك. ؟ اترك تعليق فورآ.
