العدد الكتلي غالبًا أكبر من العدد الذري
العدد الكتلي (A) دائمًا أكبر من أو يساوي العدد الذري (Z)؛ والسبب الرئيسي في ذلك هو أن العدد الكتلي يمثل مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة، بينما يمثل العدد الذري عدد البروتونات فقط.
وإليك التفصيل:
العدد الذري (Z): هو عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة. وهو يحدد هوية العنصر الكيميائي. على سبيل المثال، جميع ذرات الكربون تحتوي على 6 بروتونات، ولذلك فإن عددها الذري هو 6.
العدد الكتلي (A): هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة. النيوترونات هي جسيمات لا تحمل شحنة كهربائية وتساهم بشكل كبير في كتلة الذرة.
لماذا العدد الكتلي غالبًا أكبر؟
بما أن معظم الذرات تحتوي على نيوترونات بالإضافة إلى البروتونات، فإن إضافة النيوترونات إلى البروتونات (لتكوين العدد الكتلي) ستجعل العدد الكتلي أكبر من العدد الذري (الذي يمثل البروتونات فقط).
الاستثناء الوحيد:
الاستثناء الوحيد لهذه القاعدة هو نظير الهيدروجين الأكثر شيوعًا (البروتيوم). يحتوي البروتيوم على بروتون واحد فقط في نواته ولا يحتوي على نيوترونات. في هذه الحالة، يكون العدد الذري (1) مساويًا للعدد الكتلي (1).
باختصار، وجود النيوترونات في نواة الذرة هو السبب الرئيسي
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال علل العدد الكتلي غالبا اكبر من العدد الذري اترك تعليق فورآ.
