الصيغه الأولية لمركب يتكون من 48.64% كربون ، و 8.16% هيدروجين ، و 43.20% أكسجين؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
1 - نستخدم القانون الرابع لإيجاد المولات
الكربون = 48.64 × 1mol
12.01
الكربون = 4.0499mol C
الهيدروجين = 8.16 × 1mol
1.008
الهيدروجين = 8.095mol H
الاكسجين = 43.20 × 1mol
15.999
الاكسجين = 2.70mol O
2 - حساب ابسط نسبة مولية للعناصر في المركب
الكربون = 4.0499
2.70
الكربون = 1.5mol C
الهيدروجين = 8.095
2.70
الهيدروجين = 3mol H
الاكسجين = 2.70
2.70
الاكسجين = 1mol O
3 - ضرب المولات في 2 حتى تؤدي المولات الى اعداد صحيحة
C mol 3 = 1.5 × 2
H mol 6 = 3 × 2
O mol 2 = 1 × 2
حدد الصيغة الاولية لمركب يتكون يتكون من 48.64% كربون و 8.16% هيدروجين و 43.20% اكسجين شرح معادلة، طريقة الحل، خطوات ااحل
لحساب الصيغة الأولية للمركب، نتبع الخطوات التالية:
**1. تحويل النسب المئوية إلى جرامات:**
نفترض أن لدينا 100 جرام من المركب. بالتالي، لدينا:
* 48.64 جرام كربون (C)
* 8.16 جرام هيدروجين (H)
* 43.20 جرام أكسجين (O)
**2. تحويل الجرامات إلى مولات:**
نقسم كتلة كل عنصر على كتلته الذرية:
* عدد مولات الكربون (C) = 48.64 جرام / 12.01 جرام/مول = 4.05 مول
* عدد مولات الهيدروجين (H) = 8.16 جرام / 1.008 جرام/مول = 8.10 مول
* عدد مولات الأكسجين (O) = 43.20 جرام / 16.00 جرام/مول = 2.70 مول
**3. إيجاد أبسط نسبة مولية:**
نقسم عدد مولات كل عنصر على أصغر عدد مولات بينها (وهو 2.70 في هذه الحالة):
* نسبة الكربون (C) = 4.05 مول / 2.70 مول = 1.5
* نسبة الهيدروجين (H) = 8.10 مول / 2.70 مول = 3
* نسبة الأكسجين (O) = 2.70 مول / 2.70 مول = 1
**4. تحويل النسب إلى أعداد صحيحة:**
بما أن نسبة الكربون هي 1.5، نضرب جميع النسب في 2 لتحويلها إلى أعداد صحيحة:
* نسبة الكربون (C) = 1.5 * 2 = 3
* نسبة الهيدروجين (H) = 3 * 2 = 6
* نسبة الأكسجين (O) = 1 * 2 = 2
**إذا، الصيغة الأولية للمركب هي C₃H₆O₂**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الصيغه الأولية لمركب يتكون من 48.64% كربون ، و 8.16% هيدروجين ، و 43.20% أكسجين اترك تعليق فورآ.
