الجهد القياسي لخلية جلفانية هو مجموع جهود الاختزال لأنصاف الخلايا.. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
هو مجموع جهود الاختزال لأنصاف الخلايا.
الجهد القياسي للخلية الجلفانية هو بالفعل مجموع جهود الاختزال لأنصاف الخلايا، ولكن لفهم *لماذا* هذا صحيح، يجب أن نفهم بعض الأساسيات:
- الخلية الجلفانية: هي خلية كهروكيميائية تحول الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربائية من خلال تفاعل أكسدة-اختزال تلقائي.
- نصف الخلايا: أي خلية جلفانية تتكون من نصفي خلية:
- نصف خلية الأكسدة: يحدث فيها تفاعل أكسدة (فقدان إلكترونات).
- نصف خلية الاختزال: يحدث فيها تفاعل اختزال (اكتساب إلكترونات).
- جهد الاختزال القياسي (E°): هو مقياس لميل المادة لاكتساب الإلكترونات. يتم قياسه بالنسبة لقطب قياسي للهيدروجين (يُعتبر جهده صفر).
كيف يرتبط كل هذا بالجهد الكلي للخلية؟- التفاعل الكلي: الخلية الجلفانية تعمل لأن الإلكترونات تنتقل من نصف خلية الأكسدة إلى نصف خلية الاختزال. هذا الانتقال يخلق تيارًا كهربائيًا.
- فرق الجهد: هذا الانتقال للإلكترونات يخلق فرقًا في الجهد بين نصفي الخلية. هذا الفرق هو ما نسميه "الجهد الكلي للخلية".
- حساب الجهد الكلي: لحساب الجهد الكلي للخلية، نستخدم جهود الاختزال القياسية لكل نصف خلية:
- الجهد الكلي للخلية (E°cell) = جهد الاختزال لنصف خلية الاختزال (E°reduction) - جهد الاختزال لنصف خلية الأكسدة (E°oxidation)
- لاحظ أن جهد الاختزال لنصف خلية الأكسدة يجب أن يكون بعلامة سالبة، لأننا نستخدم جهد الاختزال القياسي، والأكسدة هي عكس الاختزال.
مثال:لنفترض أن لدينا خلية جلفانية تتكون من:
- نصف خلية زنك (Zn2+/Zn) بجهد اختزال قياسي = -0.76 فولت
- نصف خلية نحاس (Cu2+/Cu) بجهد اختزال قياسي = +0.34 فولت
في هذه الخلية:
- الزنك يتأكسد (يفقد إلكترونات).
- النحاس يختزل (يكتسب إلكترونات).
إذن، الجهد الكلي للخلية هو:
E°cell = (+0.34 فولت) - (-0.76 فولت) = +1.10 فولت
باختصار: الجهد الكلي للخلية الجلفانية يمثل الفرق في الميل للاختزال بين نصفي الخلية، وهو ما يحدد قوة التيار الكهربائي الذي يمكن أن تنتجه الخلية. لذلك، هو مجموع جهود الاختزال (مع مراعاة العلامة السالبة لنصف خلية الأكسدة).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الجهد القياسي لخلية جلفانية هو مجموع جهود الاختزال لأنصاف الخلايا.. ؟ اترك تعليق فورآ.
