المعادلة الأيونية الكلية لتفاعل محلولي HCl و NaOH ؟ - مع الشرح

Question

المعادلة الأيونية الكلية لتفاعل محلولي HCl و NaOH ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

NaOH + HCl = NaCl + H2O - المعادلات الكيميائية الموزونة.

المعادلة الأيونية الكلية لتفاعل محلولي حمض الهيدروكلوريك (HCl) وهيدروكسيد الصوديوم (NaOH) هي:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

وهذه المعادلة تمثل تفاعل تعادل بين حمض قوي (HCl) وقاعدة قوية (NaOH). لفهم كيفية الوصول إلى هذه المعادلة، دعنا نفصل العملية خطوة بخطوة:

1. كتابة المعادلة الأيونية الجزيئية (الموزونة):

قبل كتابة المعادلة الأيونية الكلية، نبدأ بالمعادلة الكيميائية الجزيئية الموزونة:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)

• (aq) تعني أن المادة موجودة في محلول مائي (مذابة في الماء).
• (l) تعني أن المادة في الحالة السائلة.

1. تفكيك المواد الأيونية إلى أيونات:

المواد الأيونية هي التي تتفكك إلى أيونات موجبة وسالبة عند ذوبانها في الماء. في هذه المعادلة، لدينا:

• HCl يتفكك إلى H⁺(aq) + Cl⁻(aq)
• NaOH يتفكك إلى Na⁺(aq) + OH⁻(aq)
• NaCl يتفكك إلى Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

1. كتابة المعادلة الأيونية الكاملة:

باستبدال المواد الأيونية بأيوناتها في المعادلة الجزيئية، نحصل على المعادلة الأيونية الكاملة:
H⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + OH⁻(aq) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq) + H₂O(l)

1. حذف الأيونات المتفرجة (Spectator Ions):

الأيونات المتفرجة هي الأيونات التي تظهر بنفس الشكل على كلا الجانبين من المعادلة (الجانب المتفاعلات والجانب النواتج). هذه الأيونات لا تشارك فعلياً في التفاعل. في هذه المعادلة، الأيونات المتفرجة هي:

• Na⁺(aq)
• Cl⁻(aq)

حذف هذه الأيونات من المعادلة الأيونية الكاملة يعطينا المعادلة الأيونية الكلية:
H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

ولكن، في هذه الحالة، يمكن تبسيط المعادلة الأيونية الكلية إلى:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

وذلك لأن تفاعل التعادل بين حمض قوي وقاعدة قوية ينتج ملحاً (NaCl) وماءً (H₂O) بشكل مباشر، ولا حاجة لتفصيل الأيونات في هذه الحالة. المعادلة الموزونة هي الأهم هنا.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال المعادلة الأيونية الكلية لتفاعل محلولي HCl و NaOH ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

إجابة سؤال المعادلة الأيونية الكلية لتفاعل محلولي HCl و NaOH ؟ بالأعلى.