المعادلة الأيونية لتفاعل HNO مع KOH هـي (1 نقطة) الخيار 1 الخيار 2؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
المعادلة الأيونية لتفاعل حمض النيتريك (HNO₃) مع هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) هي:
**H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)**
**شرح:**
* حمض النيتريك (HNO₃) هو حمض قوي يتفكك تمامًا في الماء إلى أيونات الهيدروجين (H⁺) وأيونات النترات (NO₃⁻).
* هيدروكسيد البوتاسيوم (KOH) هو قاعدة قوية تتفكك تمامًا في الماء إلى أيونات البوتاسيوم (K⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻).
* أيونات الهيدروجين (H⁺) من الحمض تتفاعل مع أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) من القاعدة لتكوين الماء (H₂O).
* أيونات البوتاسيوم (K⁺) وأيونات النترات (NO₃⁻) هي أيونات متفرجة لا تشارك في التفاعل الفعلي، لذلك لا تظهر في المعادلة الأيونية الصافية.
بناءً على ذلك، المعادلة الأيونية الصافية تمثل فقط الأنواع التي تشارك بشكل مباشر في التفاعل، وهي أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد لتكوين الماء.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال المعادلة الأيونية لتفاعل HNO مع KOH هـي (1 نقطة) الخيار 1 الخيار 2 اترك تعليق فورآ.
