عند تفاعل ١٠ و من البوتاسيوم مع غاز الكلور فانتج ٥٥,٧٥ من أكسيد البوتاسيوم فإن كتلة غاز الأكسجين ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صح
لحل هذه المسألة، نعتمد على قانون حفظ الكتلة، والذي ينص على أن "مجموع كتل المواد المتفاعلة يساوي مجموع كتل المواد الناتجة"، أي أن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم أثناء التفاعل الكيميائي.
ملاحظة هامة: هناك خطأ بسيط في نص السؤال؛ حيث ذكر "غاز الكلور" بينما الناتج هو "أكسيد البوتاسيوم"، والصحيح أن الغاز المتفاعل هنا هو غاز الأكسجين لأن الناتج "أكسيد".
إليك خطوات الحل بالتفصيل:
1. تحديد المعطيات:
- كتلة البوتاسيوم (مادة متفاعلة) = $10$ جرام.
- كتلة أكسيد البوتاسيوم (المادة الناتجة) = $55.75$ جرام.
- كتلة غاز الأكسجين (مادة متفاعلة) = مجهولة (س).
2. تطبيق قانون حفظ الكتلة:(كتلة البوتاسيوم) + (كتلة الأكسجين) = (كتلة أكسيد البوتاسيوم)
$$10 + \text{كتلة الأكسجين} = 55.75$$
3. حساب كتلة الأكسجين:
لإيجاد كتلة الأكسجين، نقوم بطرح كتلة البوتاسيوم من الكتلة الكلية للناتج:
$$\text{كتلة الأكسجين} = 55.75 - 10$$
$$\text{كتلة الأكسجين} = 45.75 \text{ جرام}$$
الخلاصة:
بما أن مجموع كتل المتفاعلات يجب أن يساوي كتلة النواتج، فإن كتلة غاز الأكسجين التي تفاعلت مع البوتاسيوم هي $45.75$ جرام. وبناءً على ذلك، تكون الإجابة "صح" إذا كانت القيمة المذكورة في خيارات السؤال هي $45.75$ جرام.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند تفاعل ١٠ و من البوتاسيوم مع غاز الكلور فانتج ٥٥,٧٥ من أكسيد البوتاسيوم فإن كتلة غاز الأكسجين ؟ اترك تعليق فورآ.
