عدد التأكسد للألومنيوم Al (العدد الذري 13) يساوي: a. +1 b. -1 c. +2 d. +3 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
d. +3
الإجابة الصحيحة هي: d. +3
الشرح التفصيلي:
لفهم سبب كون عدد تأكسد الألومنيوم (+3)، يجب أن ننظر إلى توزيعه الإلكتروني وموقعه في الجدول الدوري:
- التوزيع الإلكتروني: العدد الذري للألومنيوم هو 13، وهذا يعني أن لديه 13 إلكتروناً يتم توزيعها على مستويات الطاقة كالتالي:
- المستوى الأول: 2 إلكترون.
- المستوى الثاني: 8 إلكترونات.
- المستوى الثالث (الأخير): 3 إلكترونات.
- قاعدة الاستقرار: تسعى جميع الذرات للوصول إلى حالة الاستقرار، وذلك بأن يكون مستوى طاقتها الخارجي مكتملاً (عادةً بـ 8 إلكترونات)، وهو ما يعرف بـ "القاعدة الثمانية".
- كيف يحقق الألومنيوم الاستقرار؟
أمام ذرة الألومنيوم خياران: إما أن تكتسب 5 إلكترونات لتكمل المستوى الثالث إلى 8، أو أن
تفقد 3 إلكترونات الموجودة في المستوى الخارجي ليبقى المستوى الذي قبله (الثاني) هو المستوى الخارجي وهو مكتمل بالفعل بـ 8 إلكترونات.
وبطبيعة الحال، فإن فقدان 3 إلكترونات أسهل بكثير من اكتساب 5.
عندما تفقد ذرة الألومنيوم 3 إلكترونات (وهي شحنات سالبة)، تصبح شحنة النواة الموجبة أكثر من شحنة الإلكترونات المتبقية بمقدار 3، لذا تتحول الذرة إلى أيون موجب شحنته
+3.
خلاصة:
الألومنيوم $\leftarrow$ يفقد 3 إلكترونات تكافؤ $\leftarrow$ يصبح أيونه $\text{Al}^{3+}$ $\leftarrow$ عدد التأكسد = +3.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عدد التأكسد للألومنيوم Al (العدد الذري 13) يساوي: a. +1 b. -1 c. +2 d. +3 ؟ اترك تعليق فورآ.
