الفلزات القلوية سوف ............ لتكوين الرابطة الأيونية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
) تفقد إلكترون
الإجابة الصحيحة هي: تفقد إلكترون.
إليك الشرح المفصل والمبسط:
هي عناصر المجموعة الأولى في الجدول الدوري (مثل الليثيوم، الصوديوم، والبوتاسيوم). تتميز هذه العناصر بأنها تحتوي على
إلكترون واحد فقط في مستوى الطاقة الخارجي (غلاف التكافؤ).
تسعى جميع الذرات إلى الوصول إلى حالة "الاستقرار"، وهو أن يكون مدارها الخارجي مكتملاً بالإلكترونات (مثل الغازات الخاملة). وبما أن الفلزات القلوية تملك إلكتروناً واحداً فقط في مدارها الأخير، فإن أسهل وأسرع طريقة لتحقيق الاستقرار هي
فقدان هذا الإلكترون بدلاً من محاولة اكتساب 7 إلكترونات أخرى.
- كيف تتكون الرابطة الأيونية؟
1.
الفقد: تفقد ذرة الفلز القلوي الإلكترون الوحيد، فتتحول إلى
أيون موجب الشحنة (لأن عدد البروتونات الموجبة أصبح أكثر من الإلكترونات السالبة).
- الاكتساب: في المقابل، هناك ذرات لافلزات (مثل الكلور) تحتاج إلى إلكترون واحد لتستقر، فتقوم باكتساب هذا الإلكترون وتتحول إلى أيون سالب الشحنة.
- التجاذب: يحدث تجاذب كهربائي قوي جداً بين الأيون الموجب (الفلز) والأيون السالب (اللافلز)، وهذا التجاذب هو ما يسمى بـ الرابطة الأيونية.
مثال توضيحي (ملح الطعام - NaCl):- الصوديوم (Na): فلز قلوي، لديه إلكترون واحد في مداره الأخير $\leftarrow$ يفقده ليصبح أيون صوديوم موجب ($Na^+$).
- الكلور (Cl): لافلز، يحتاج إلكتروناً واحداً $\leftarrow$ يكتسب الإلكترون ليصبح أيون كلوريد سالب ($-Cl$).
- النتيجة: ينجذب $Na^+$ إلى $-Cl$ لتتكون الرابطة الأيونية وينتج مركب كلوريد الصوديوم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الفلزات القلوية سوف ............ لتكوين الرابطة الأيونية ؟ اترك تعليق فورآ.
