أي من العناصر التالية طاقة تأينه هي الأكبر؟ أ) K ب) LiBr ج) LiF د) BeCl2 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ج) LiF
الإجابة الصحيحة هي: ج) LiF
الشرح التفصيلي:
للوصول إلى الإجابة الصحيحة، يجب أن نفهم أولاً ما هي "طاقة التأين" وكيف تتغير في الجدول الدوري:
1. ما هي طاقة التأين؟
هي مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون من الذرة وهي في الحالة الغازية. كلما كان الإلكترون مرتبطاً بقوة بنواة الذرة، زادت الطاقة المطلوبة لنزعه، وبالتالي زادت طاقة التأين.
2. قواعد تغير طاقة التأين في الجدول الدوري:
- في الدورة الواحدة (من اليسار إلى اليمين): تزداد طاقة التأين؛ بسبب زيادة شحنة النواة الموجبة التي تجذب الإلكترونات بقوة أكبر.
- في المجموعة الواحدة (من الأعلى إلى الأسفل): تقل طاقة التأين؛ بسبب زيادة حجم الذرة وابتعاد الإلكترونات الخارجية عن النواة، مما يسهل نزعها.
3. تحليل الخيارات المتاحة:السؤال هنا يقارن بين عناصر موجودة ضمن هذه المركبات أو العناصر المفردة، والهدف هو معرفة أي عنصر من العناصر المكونة لهذه الخيارات يمتلك أعلى طاقة تأين:
- أ) K (البوتاسيوم): عنصر من المجموعة الأولى ويقع في أسفل الجدول الدوري مقارنة بالبقية، لذا فإن طاقة تأينه منخفضة جداً.
- ب) LiBr (بروميد الليثيوم): يتكون من الليثيوم (Li) والبروم (Br). البروم عنصر في المجموعة 17، لكنه يقع في دورة أسفل من الفلور.
- ج) LiF (فلوريد الليثيوم): يتكون من الليثيوم (Li) والفلور (F). الفلور (F) يقع في أعلى يمين الجدول الدوري (المجموعة 17، الدورة الثانية)، وهو من أعلى العناصر جميعاً في طاقة التأين بسبب صغر حجمه وقوة جذب نواته للإلكترونات.
- د) BeCl2 (كلوريد البريليوم): يتكون من البريليوم (Be) والكلور (Cl). الكلور يمتلك طاقة تأين عالية، لكنها أقل من طاقة تأين الفلور لأنه يقع أسفل الفلور في نفس المجموعة.
الخلاصة:بما أن مركب
LiF يحتوي على عنصر
الفلور (F)، وهو العنصر الذي يمتلك أعلى كهروسالبية وأعلى طاقة تأين بين جميع العناصر المذكورة في الخيارات، فإن الخيار (ج) هو الإجابة الصحيحة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من العناصر التالية طاقة تأينه هي الأكبر؟ أ) K ب) LiBr ج) LiF د) BeCl2 ؟ اترك تعليق فورآ.
