ما حجم محلول تركيزه 3.00 تم تحضيره بإذابة 122 g LiF ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
1.57 L
لإيجاد حجم المحلول، سنستخدم قانون التركيز (المولارية)، والذي يعبر عن العلاقة بين عدد مولات المذاب، وحجم المحلول باللتر.
إليك الخطوات بالتفصيل:
الخطوة الأولى: حساب الكتلة المولية لفِلوريد الليثيوم ($\text{LiF}$)
نحتاج أولاً إلى معرفة كتلة المول الواحد من المادة المذابة ($\text{LiF}$) باستخدام الكتل الذرية للعناصر (من الجدول الدوري):
- كتلة الليثيوم ($\text{Li}$) $\approx 6.94 \, \text{g/mol}$
- كتلة الفلور ($\text{F}$) $\approx 19.00 \, \text{g/mol}$
- الكتلة المولية لـ $\text{LiF} = 6.94 + 19.00 = 25.94 \, \text{g/mol}$
الخطوة الثانية: حساب عدد مولات $\text{LiF}$
نستخدم قانون عدد المولات:
$$\text{عدد المولات (n)} = \frac{\text{الكتلة بالملم ($\text{g}$)}}{\text{الكتلة المولية ($\text{g/mol}$)}}$$
$$\text{عدد المولات} = \frac{122 \, \text{g}}{25.94 \, \text{g/mol}} \approx 4.70 \, \text{mol}$$
الخطوة الثالثة: حساب حجم المحلول
نعلم من السؤال أن التركيز يساوي $3.00 \, \text{M}$ (أي $3.00 \, \text{mol/L}$).
نستخدم قانون التركيز:
$$\text{التركيز (M)} = \frac{\text{عدد المولات (n)}}{\text{الحجم بالمتر (V)}$$
بترتيب القانون لإيجاد الحجم ($V$):
$$\text{الحجم (V)} = \frac{\text{عدد المولات}}{\text{التركيز}}$$
$$\text{الحجم (V)} = \frac{4.70 \, \text{mol}}{3.00 \, \text{mol/L}} \approx 1.57 \, \text{L}$$
إذن، حجم المحلول هو $1.57 \, \text{L}$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما حجم محلول تركيزه 3.00 تم تحضيره بإذابة 122 g LiF ؟ اترك تعليق فورآ.
