غاز حجمه 2 لتر تحت ضغط 2 atm. إذا قل الحجم إلى 25% من حجمه الأصلي مع بقاء درجة الحرارة ثابتة، فإن ضغط الغاز سيكون: ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أ) 8 atm
الإجابة الصحيحة هي: أ) 8 atm
شرح الحل بالتفصيل:
لحل هذه المسألة، نستخدم قانون بويل، الذي ينص على أن العلاقة بين ضغط الغاز وحجمه هي علاقة عكسية عند ثبوت درجة الحرارة. أي أنه كلما قل الحجم، زاد الضغط، والعكس صحيح.
1. المعطيات:
- الحجم الأول ($V_1$) = 2 لتر.
- الضغط الأول ($P_1$) = 2 atm.
- الحجم الثاني ($V_2$) = 25% من الحجم الأصلي.
- لحساب الحجم الثاني: $2 \times 0.25 = 0.5$ لتر.
- الضغط الثاني ($P_2$) = هو المطلوب حسابه.
2. القانون المستخدم:قانون بويل يُكتب رياضياً بالشكل التالي:
$$P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2$$
3. التعويض في القانون:
نعوض بالقيم التي لدينا في المعادلة:
$$2 \text{ atm} \times 2 \text{ L} = P_2 \times 0.5 \text{ L}$$
$$4 = P_2 \times 0.5$$
4. حساب الضغط النهائي ($P_2$):
لإيجاد قيمة $P_2$ نقسم الطرفين على 0.5:
$$P_2 = \frac{4}{0.5} = 8 \text{ atm}$$
خلاصة الفكرة:
بما أن الحجم قل إلى الربع (من 2 لتر إلى 0.5 لتر)، فإن الضغط يجب أن يزداد بمقدار 4 أضعاف (لأن العلاقة عكسية)، وبضرب الضغط الأصلي (2 atm) في 4، نحصل على النتيجة النهائية وهي 8 atm.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال غاز حجمه 2 لتر تحت ضغط 2 atm. إذا قل الحجم إلى 25% من حجمه الأصلي مع بقاء درجة الحرارة ثابتة، فإن ضغط الغاز سيكون: ؟ اترك تعليق فورآ.
