غاز حجمه 2 لتر تحت ضغط 2 atm. إذا قل الحجم إلى 25% من حجمه الأصلي مع بقاء درجة الحرارة ثابتة، فإن ضغط الغاز سيكون: أ) 8 atm ب) 4 atm ج) 2.67 atm د) 2 atm ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أ) 8 atm
الإجابة الصحيحة هي: أ) 8 atm
الشرح التفصيلي:
لحساب ضغط الغاز في هذه الحالة، نتبع الخطوات العلمية التالية:
1. تحديد المعطيات:
- الحجم الأصلي ($V_1$) = 2 لتر.
- الضغط الأصلي ($P_1$) = 2 atm.
- الحجم الجديد ($V_2$) = 25% من الحجم الأصلي.
- درجة الحرارة = ثابتة.
2. حساب الحجم الجديد ($V_2$):بما أن الحجم قل إلى 25% من قيمته الأصلية، نقوم بعملية الضرب التالية:
$V_2 = 2 \times 25\% = 2 \times 0.25 = 0.5$ لتر.
3. تحديد القانون المستخدم:
بما أن درجة الحرارة ثابتة، نستخدم "قانون بويل" الذي ينص على وجود علاقة عكسية بين ضغط الغاز وحجمه، وصيغته الرياضية هي:
$P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2$
4. التعويض في القانون لإيجاد الضغط الجديد ($P_2$):
- $2 \text{ atm} \times 2 \text{ L} = P_2 \times 0.5 \text{ L}$
- $4 = P_2 \times 0.5$
- لإيجاد $P_2$ نقسم الطرفين على 0.5:
- $P_2 = 4 \div 0.5 = 8 \text{ atm}$
خلاصة الفكرة:وفقاً لقانون بويل، عندما يقل حجم الغاز (مع ثبات الحرارة)، يزداد ضغطه. في هذه المسألة، قل الحجم بمقدار 4 مرات (من 2 لتر إلى 0.5 لتر)، لذا يجب أن يزداد الضغط بمقدار 4 مرات أيضاً (من 2 atm إلى 8 atm).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال غاز حجمه 2 لتر تحت ضغط 2 atm. إذا قل الحجم إلى 25% من حجمه الأصلي مع بقاء درجة الحرارة ثابتة، فإن ضغط الغاز سيكون: أ) 8 atm ب) 4 atm ج) 2.67 atm د) 2 atm ؟ اترك تعليق فورآ.
