كم عدد مولات الأمونيا الناتجة من تفاعل 4 مول من النيتروجين مع كمية كافية من الهيدروجين حسب المعادلة: N 2 + 3 H 2 → 2 N H 3 N 2 +3H 2 →2NH 3 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ب) 8
لحل هذه المسألة، نتبع الخطوات التالية:
1. تحليل المعادلة الكيميائية الموزونة:
من المعادلة المعطاة: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3$
نلاحظ أن المعاملات (الأرقام التي تسبق الصيغ الكيميائية) توضح النسبة بين المواد المتفاعلة والمواد الناتجة:
- 1 مول من النيتروجين ($\text{N}_2$) ينتج 2 مول من الأمونيا ($\text{NH}_3$).
2. تحديد العلاقة (النسبة):النسبة بين النيتروجين والأمونيا هي $1 : 2$. وهذا يعني أن كمية الأمونيا الناتجة تكون دائماً "ضعف" كمية النيتروجين المستهلكة.
3. حساب عدد المولات المطلوبة:
بما أن السؤال ذكر تفاعل 4 مول من النيتروجين مع كمية كافية من الهيدروجين، نقوم بعملية ضرب بسيطة بناءً على النسبة السابقة:
- عدد مولات الأمونيا = (عدد مولات النيتروجين) $\times$ (نسبة الأمونيا في المعادلة)
- عدد مولات الأمونيا = $4 \text{ mol} \times 2 = 8 \text{ mol}$
الخلاصة:بما أن كل مول واحد من $\text{N}_2$ يعطي 2 مول من $\text{NH}_3$، فإن 4 مول من $\text{N}_2$ ستنتج $4 \times 2 = 8$ مول من الأمونيا.
الإجابة الصحيحة هي: ب) 8
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كم عدد مولات الأمونيا الناتجة من تفاعل 4 مول من النيتروجين مع كمية كافية من الهيدروجين حسب المعادلة: N 2 + 3 H 2 → 2 N H 3 N 2 +3H 2 →2NH 3 ؟ اترك تعليق فورآ.
