كم عدد مولات الأمونيا الناتجة من تفاعل 4 مول من النيتروجين مع كمية كافية من الهيدروجين حسب المعادلة: N 2 + 3 H 2 → 2 N H 3 N 2 +3H 2 →2NH 3 أ) 4 ب) 8 ج) 6 د) 10 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ب) 8
الإجابة الصحيحة هي: ب) 8
شرح طريقة الحل:
لحساب عدد مولات الأمونيا الناتجة، نتبع الخطوات التالية:
1. تحليل المعادلة الكيميائية الموزونة:
المعادلة هي: $\text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3$
من خلال المعاملات (الأرقام الموجودة قبل الصيغ الكيميائية)، نجد أن:
- 1 مول من النيتروجين ($\text{N}_2$) يتفاعل ليعطي 2 مول من الأمونيا ($\text{NH}_3$).
- هذه هي "النسبة المولية" للتفاعل (1 : 2).
2. تطبيق النسبة على الكمية المعطاة في السؤال:السؤال يذكر أن لدينا
4 مول من النيتروجين ($\text{N}_2$)، وبما أن كمية الهيدروجين كافية، فإن النيتروجين هو المادة التي ستحدد كمية الناتج.
3. العملية الحسابية:
بما أن كل 1 مول من النيتروجين ينتج 2 مول من الأمونيا، فإن 4 مول من النيتروجين تنتج:
$4 \text{ مول (نيتروجين)} \times 2 \text{ (نسبة الإنتاج)} = 8 \text{ مول من الأمونيا}$
خلاصة الفكرة:
نضرب عدد مولات المادة المتفاعلة (النيتروجين) في نسبة إنتاج المادة المطلوبة (الأمونيا) من واقع المعادلة الموزونة:
$\text{عدد مولات } \text{NH}_3 = \frac{2 \text{ مول } \text{NH}_3}{1 \text{ مول } \text{N}_2} \times 4 \text{ مول } \text{N}_2 = 8 \text{ مول}$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كم عدد مولات الأمونيا الناتجة من تفاعل 4 مول من النيتروجين مع كمية كافية من الهيدروجين حسب المعادلة: N 2 + 3 H 2 → 2 N H 3 N 2 +3H 2 →2NH 3 أ) 4 ب) 8 ج) 6 د) 10 ؟ اترك تعليق فورآ.
