حصل طالب في تجربة لتحليل الماء على 13.6 جرام هيدروجين ، 97.4 جرام أكسجين . ما مقدار الماء المستعمل في هذه العملية ؟ كتلة الماء =كتلة الهيدروجين +كتلة الأكسجين 97.4 g+ 13.6g= 111g ؟ - مع الشرح

Question

حصل طالب في تجربة لتحليل الماء على 13.6 جرام هيدروجين ، 97.4 جرام أكسجين . ما مقدار الماء المستعمل في هذه العملية ؟ كتلة الماء =كتلة الهيدروجين +كتلة الأكسجين 97.4 g+ 13.6g= 111g ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

) ١١١ جم

تعتمد هذه المسألة على مبدأ علمي أساسي يسمى قانون حفظ الكتلة، والذي ينص على أن المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم أثناء التفاعل الكيميائي، مما يعني أن مجموع كتل المواد المتفاعلة يجب أن يساوي مجموع كتل المواد الناتجة.

شرح خطوات الحل:

1. الفكرة العلمية:

عند تحليل الماء كيميائياً، فإنه يتفكك إلى عنصرين هما غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين. وبما أن الكتلة محفوظة، فإن كتلة الماء التي استُخدمت في البداية هي نفسها مجموع كتل الغازين اللذين نتجوا عن عملية التحليل.

1. المعطيات (المعلومات المتاحة في السؤال):

• كتلة الهيدروجين = 13.6 جرام.
• كتلة الأكسجين = 97.4 جرام.

1. طريقة الحساب:

لإيجاد كتلة الماء، نستخدم القاعدة المذكورة في السؤال وهي جمع كتل العناصر الناتجة:

• القانون: كتلة الماء = كتلة الهيدروجين + كتلة الأكسجين.
• التعويض بالأرقام: 13.6 جم + 97.4 جم = 111 جم.

النتيجة النهائية:
مقدار الماء المستعمل في هذه العملية هو 111 جرام.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حصل طالب في تجربة لتحليل الماء على 13.6 جرام هيدروجين ، 97.4 جرام أكسجين . ما مقدار الماء المستعمل في هذه العملية ؟ كتلة الماء =كتلة الهيدروجين +كتلة الأكسجين 97.4 g+ 13.6g= 111g ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

إجابة سؤال حصل طالب في تجربة لتحليل الماء على 13.6 جرام هيدروجين ، 97.4 جرام أكسجين . ما مقدار الماء المستعمل في هذه العملية ؟ كتلة الماء =كتلة الهيدروجين +كتلة الأكسجين 97.4 g+ 13.6g= 111g ؟ بالأعلى.