عند تفاعل ٤ مول من نترات البوتاسيوم مع ٢ مول من حمض الكبريتيك المركز عند ١٥٠ درجه مئويه ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
4 مول من KNO₃ ستنتج 4 مول من HNO₃ (حمض النيتريك).
2 مول من H₂SO₄ ستنتج 2 مول من K₂SO₄ (كبريتات البوتاسيوم).
لفهم هذه العملية الكيميائية، يجب أولاً كتابة المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل:
$2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \xrightarrow{150^\circ\text{C}} \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{HNO}_3$
شرح تفصيلي للعملية:
1. تحليل النسب (المعاملات) في المعادلة:
من خلال المعادلة الموزونة، نلاحظ أن النسبة بين المواد المتفاعلة هي:
- 2 مول من نترات البوتاسيوم ($\text{KNO}_3$) تتفاعل مع 1 مول من حمض الكبريتيك ($\text{H}_2\text{SO}_4$).
2. تطبيق النسب على الكميات المعطاة في السؤال:السؤال أعطانا (4 مول من $\text{KNO}_3$) و (2 مول من $\text{H}_2\text{SO}_4$). إذا قسمنا هذه الكميات على النسب الموجودة في المعادلة:
- $\text{KNO}_3$: $\frac{4}{2} = 2$
- $\text{H}_2\text{SO}_4$: $\frac{2}{1} = 2$
بما أن الناتج متساوٍ، فهذا يعني أن المواد المتفاعلة موجودة
بنسب متكافئة تماماً، وسوف تستهلك جميعها بالكامل دون وجود مادة زائدة.
3. حساب النواتج:
بناءً على هذه النسب، يتم تحويل المواد المتفاعلة إلى نواتج كالتالي:
- بالنسبة لنترات البوتاسيوم ($\text{KNO}_3$):
كل مول من $\text{KNO}_3$ ينتج مول واحد من حمض النيتريك ($\text{HNO}_3$).
إذن:
4 مول من $\text{KNO}_3 \rightarrow$ 4 مول من $\text{HNO}_3$.
- بالنسبة لحمض الكبريتيك ($\text{H}_2\text{SO}_4$):
كل مول من $\text{H}_2\text{SO}_4$ ينتج مول واحد من كبريتات البوتاسيوم ($\text{K}_2\text{SO}_4$).
إذن:
2 مول من $\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow$ 2 مول من $\text{K}_2\text{SO}_4$.
الخلاصة:
عند تفاعل 4 مول من نترات البوتاسيوم مع 2 مول من حمض الكبريتيك، ينتج عن ذلك 4 مول من حمض النيتريك و 2 مول من كبريتات البوتاسيوم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند تفاعل ٤ مول من نترات البوتاسيوم مع ٢ مول من حمض الكبريتيك المركز عند ١٥٠ درجه مئويه ؟ اترك تعليق فورآ.
