تفاعل نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يؤدي إلى إنتاج غاز ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂) الذي يكون لونه بنيًا، بالإضافة إلى تكوين كبريتات البوتاسيوم (K₂SO₄)، و حمض النيتريك (HNO₃). المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي: 2KNO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HNO₃
تفاعل نترات البوتاسيوم (KNO₃) مع حمض الكبريتيك المركز (H₂SO₄) هو تفاعل أكسدة-اختزال ينتج عنه مواد مختلفة. إليك شرح مفصل:
- النواتج الرئيسية:
- غاز ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂): هذا الغاز هو المسؤول عن اللون البني المميز الذي تلاحظه عند حدوث هذا التفاعل. وهو غاز سام ويجب التعامل معه بحذر.
- كبريتات البوتاسيوم (K₂SO₄): وهي مادة صلبة تتكون نتيجة اتحاد أيونات البوتاسيوم (K⁺) من نترات البوتاسيوم مع أيونات الكبريتات (SO₄²⁻) من حمض الكبريتيك.
- حمض النيتريك (HNO₃): وهو حمض قوي يتكون كناتج ثانوي في هذا التفاعل.
- المعادلة الكيميائية:
- المعادلة التي تمثل هذا التفاعل هي: 2KNO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HNO₃
- هذه المعادلة تعني أن جزيئين من نترات البوتاسيوم يتفاعلان مع جزيء واحد من حمض الكبريتيك المركز لإنتاج جزيء واحد من كبريتات البوتاسيوم وجزيئين من حمض النيتريك.
- لماذا حمض الكبريتيك *المركز*؟
- حمض الكبريتيك يعمل هنا كمادة مجففة. أي أنه يسحب الماء من نترات البوتاسيوم، مما يساعد على تحرير حمض النيتريك. التخفيف يقلل من فعالية هذا الدور.
- الأكسدة والاختزال:
- في هذا التفاعل، تخضع النيتروجين في نترات البوتاسيوم لعملية اختزال (اكتساب إلكترونات) لتكوين حمض النيتريك وثاني أكسيد النيتروجين.
- بينما تخضع الكبريت في حمض الكبريتيك لعملية أكسدة (فقدان إلكترونات) لتكوين حمض النيتريك.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تفاعل نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز اترك تعليق فورآ.
