تفاعل نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يؤدي إلى إنتاج غاز ثاني أكسيد النيتروجين (NO₂) الذي يكون لونه بنيًا، بالإضافة إلى تكوين كبريتات البوتاسيوم (K₂SO₄)، و حمض النيتريك (HNO₃). المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل هي: 2KNO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2HNO₃
عند تفاعل نترات البوتاسيوم ($\text{KNO}_3$) مع حمض الكبريتيك المركز ($\text{H}_2\text{SO}_4$)، يحدث تفاعل كيميائي يُستخدم بشكل أساسي في المختبرات لتحضير حمض النيتريك.
المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل:
$$2\text{KNO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{HNO}_3$$
شرح تفاصيل التفاعل:
1.
نترات البوتاسيوم ($\text{KNO}_3$): ملح صلب.
- حمض الكبريتيك المركز ($\text{H}_2\text{SO}_4$): حمض قوي يعمل هنا على إزاحة حمض النيتريك من ملحه.
1.
كبريتات البوتاسيوم ($\text{K}_2\text{SO}_4$): ملح ينتج عن التفاعل.
- حمض النيتريك ($\text{HNO}_3$): وهو الناتج الأساسي المطلوب من هذا التفاعل.
- ملاحظة حول غاز ثاني أكسيد النيتروجين ($\text{NO}_2$):
عند تسخين هذا المزيج أو تحلل حمض النيتريك الناتج، ينطلق غاز
ثاني أكسيد النيتروجين، وهو غاز يتميز بلونه
البني المحمر ورائحته النفاذة، وهو دليل بصري واضح على حدوث التفاعل أو تحلل الحمض.
ملخص العملية للطلاب:
- نوع التفاعل: تفاعل إزاحة (أو تبادل مزدوج).
- العلامة المميزة: ظهور أبخرة بنية اللون ($\text{NO}_2$).
- الهدف من التفاعل: الحصول على حمض النيتريك المركز.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تفاعل نترات البوتاسيوم مع حمض الكبريتيك المركز ؟ اترك تعليق فورآ.
