ما الذره التي ترتبط ب ذرتين اكسجين مكونه جزئ لا يحتوي ذرته المركزيه علي ازواج الالكترونات ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الكربون (C)
الإجابة هي ذرة الكربون (C)، والجزيء الناتج هو جزيء ثاني أكسيد الكربون ($\text{CO}_2$).
إليك الشرح المفصل والمبسط:
- توزيع الإلكترونات: تقع ذرة الكربون في المجموعة 14 في الجدول الدوري، وهذا يعني أن لديها 4 إلكترونات تكافؤ (إلكترونات في المدار الخارجي) تحتاج لمشاركتها لتصل إلى حالة الاستقرار.
- كيفية الارتباط: لكي يستقر الكربون، يجب أن يحيط نفسه بـ 8 إلكترونات. يقوم بذلك عن طريق الارتباط بذرتين من الأكسجين:
1. يرتبط الكربون بذرة الأكسجين الأولى بواسطة
رابطة تساهمية مزدوجة (يشارك بإلكترونين).
- يرتبط الكربون بذرة الأكسجين الثانية بواسطة رابطة تساهمية مزدوجة أخرى (يشارك بالإلكترونين المتبقيين).
- لماذا لا توجد أزواج إلكترونات غير رابطة؟
- عدد إلكترونات التكافؤ لدى الكربون = 4 إلكترونات.
- عدد الإلكترونات المستخدمة في الروابط = 4 إلكترونات (2 للرابطة الأولى + 2 للرابطة الثانية).
- الحسبة: $4 - 4 = 0$.
- بما أن جميع إلكترونات الكربون الخارجية قد استُخدمت في تكوين الروابط مع الأكسجين، فإنه لا يتبقى أي إلكترونات حرة (أزواج غير رابطة) على الذرة المركزية.
الخلاصة:في جزيء $\text{CO}_2$، تكون ذرة الكربون هي المركز، وهي مرتبطة برابطتين مزدوجتين $\text{O}=\text{C}=\text{O}$، مما يجعل عدد الأزواج الإلكترونية غير الرابطة عليها يساوي
صفراً.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الذره التي ترتبط ب ذرتين اكسجين مكونه جزئ لا يحتوي ذرته المركزيه علي ازواج الالكترونات ؟ اترك تعليق فورآ.
