اي الايونات التاليه يفسر بنظريه الثمانيات P+3او O+2 او S+6او Mg+ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
O²⁻
الإجابة الصحيحة هي: $O^{2-}$ (أيون الأكسجين)
شرح الفكرة:
تعتمد "نظرية الثمانيات" على أن الذرات تسعى للوصول إلى حالة الاستقرار من خلال جعل مستوى طاقتها الخارجي يحتوي على 8 إلكترونات، ليكون توزيعها الإلكتروني شبيهاً بتوزيع الغازات الخاملة.
لماذا $O^{2-}$ هو الخيار الصحيح؟
- التوزيع الإلكتروني للأكسجين (O): العدد الذري للأكسجين هو 8، لذا يتوزع إلكتروناته كالتالي: (2 في المستوى الأول، و6 في المستوى الثاني/الخارجي).
- الوصول للاستقرار: لكي يصبح المستوى الخارجي للأكسجين مكتملاً بـ 8 إلكترونات، يحتاج إلى اكتساب إلكترونين إضافيين.
- تكوين الأيون: عندما تكتسب ذرة الأكسجين إلكترونين (شحنتين سالبتين)، تتحول إلى أيون الأكسجين $O^{2-}$.
- النتيجة: يصبح التوزيع الإلكتروني للأيون $O^{2-}$ هو (2, 8)، وبذلك يكون قد حقق "قاعدة الثمانيات".
لماذا الخيارات الأخرى غير صحيحة؟- $Mg^{+}$: المغنيسيوم توزيعه (2, 8, 2)، ولكي يحقق الثمانيات يجب أن يفقد إلكترونين ليصبح $Mg^{2+}$ وليس إلكتروناً واحداً.
- $P^{+3}$: الفوسفور توزيعه (2, 8, 5)، وفقدان 3 إلكترونات لا يجعله يصل إلى حالة الثمانيات في مدار الخارجية المستقر.
- $S^{+6}$: الكبريت توزيعه (2, 8, 6)، وفقدان 6 إلكترونات يفرغ المدار الخارجي تماماً، بينما القاعدة تهدف للوصول إلى 8 إلكترونات في المدار الخارجي (أو المدار الذي يليه بعد الفقد).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اي الايونات التاليه يفسر بنظريه الثمانيات P+3او O+2 او S+6او Mg+ ؟ اترك تعليق فورآ.
