عللي طاقة التأين Naموجب 2 اعلى طاقة من Na موجب؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
لأن إزالة الإلكترون الثاني يتطلب طاقة أكبر. بعد إزالة الإلكترون الأول، يصبح الصوديوم أكثر استقرارًا، مما يزيد من صعوبة إزالة الإلكترون الثاني.
طاقة التأين هي الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة أو أيون في الحالة الغازية. لكي نفهم لماذا طاقة التأين لـ Na+2 أعلى من Na+، يجب أن نضع في اعتبارنا العوامل التالية:
1. **الشحنة النووية الفعالة:**
* **Na+:** يمتلك أيون الصوديوم (+Na) تكوينًا إلكترونيًا مستقرًا نسبيًا يشبه الغاز النبيل (النيون). عند إزالة إلكترون من ذرة صوديوم متعادلة، يتم إزالة الإلكترون الأخير من الغلاف الخارجي (الغلاف الثالث).
* **Na+2:** لإزالة إلكترون آخر من +Na لتكوين +Na2، يجب إزالة إلكترون من الغلاف الثاني، وهو أقرب إلى النواة وأكثر ارتباطًا بها. نظرًا لأن الإلكترونات في الغلاف الثاني أقرب إلى النواة، فإنها تشعر بشحنة نووية فعالة أكبر.
2. **المسافة عن النواة:**
* الإلكترونات الأقرب إلى النواة تخضع لقوة جذب أقوى وبالتالي تتطلب طاقة أكبر لإزالتها. إزالة إلكترون من الغلاف الثاني (+Na2) تتطلب التغلب على قوة جذب أكبر من إزالة إلكترون من الغلاف الثالث (Na+).
3. **الاستقرار الإلكتروني:**
* إزالة إلكترون من +Na لتكوين +Na2 يخل بالتركيب الإلكتروني المستقر (ثمانية إلكترونات في الغلاف الثاني)، مما يتطلب طاقة كبيرة.
**باختصار:**
يتطلب الأمر طاقة أكبر بكثير لإزالة إلكترون من +Na لتكوين +Na2 لأن الإلكترون يجب أن يُزال من غلاف أقرب إلى النواة (الغلاف الثاني)، حيث تكون الشحنة النووية الفعالة أكبر وقوة الجذب أقوى. بالإضافة إلى ذلك، تخل إزالة الإلكترون بالتركيب الإلكتروني المستقر.
**مثال توضيحي:**
تخيل أن لديك مغناطيسًا يجذب مشبك ورق. من الأسهل إزالة مشبك ورق بعيد عن المغناطيس مقارنة بمشبك ورق قريب جدًا من المغناطيس. وبالمثل، فإن إزالة إلكترون قريب من النواة يتطلب طاقة أكبر.
آمل أن يكون هذا التفسير واضحًا!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عللي طاقة التأين Naموجب 2 اعلى طاقة من Na موجب اترك تعليق فورآ.
