What happens when: (2) Calcium hydroxide Ca(OH)2 dissolves in water ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Limited Solubility: Calcium hydroxide is sparingly soluble in water, forming a weakly alkaline solution known as lime water.
Alkaline Nature: The solution contains hydroxide ions (OH⁻), making it basic, which can turn red litmus paper blue.
Cloudy Precipitate with CO₂: If carbon dioxide (CO₂) is bubbled through lime water, it reacts to form calcium carbonate (CaCO₃), which appears as a milky white precipitate
ماذا يحدث عند إذابة هيدروكسيد الكالسيوم $\text{Ca(OH)}_2$ في الماء؟
عند إضافة هيدروكسيد الكالسيوم إلى الماء، تحدث العمليات التالية:
1. الذوبانية المحدودة (Limited Solubility):
هيدروكسيد الكالسيوم مادة "شحيحة الذوبان" في الماء، وهذا يعني أنها لا تذوب بالكامل، بل تذوب كمية قليلة منها فقط. المحلول الناتج عن هذه العملية يسمى "ماء الجير" (Lime Water)، وهو محلول قلوي ضعيف.
2. الطبيعة القلوية (Alkaline Nature):
عندما يذوب $\text{Ca(OH)}_2$ في الماء، فإنه يتفكك ويطلق أيونات الهيدروكسيد ($\text{OH}^-$). وجود هذه الأيونات يجعل المحلول قاعدياً (قلوياً)، ويمكننا إثبات ذلك عن طريق:
- اختبار ورقة تباع الشمس: إذا وضعنا ورقة تباع الشمس الحمراء في المحلول، فإنها تتحول إلى اللون الأزرق.
3. التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون (Reaction with $\text{CO}_2$):يُستخدم "ماء الجير" ككاشف لغاز ثاني أكسيد الكربون. فعندما يتم تمرير غاز $\text{CO}_2$ داخل المحلول، يحدث تفاعل كيميائي ينتج عنه مادة "كربونات الكالسيوم" $\text{CaCO}_3$.
- الملاحظة: تظهر مادة بيضاء غير ذائبة (راسب)، مما يجعل المحلول يبدو عكراً أو حليبياً.
ملخص العملية:$\text{Ca(OH)}_2 \text{ (solid)} \xrightarrow{\text{H}_2\text{O}} \text{Ca}^{2+} \text{(aq)} + 2\text{OH}^- \text{(aq)}$ (محلول قاعدي)
$\text{Ca(OH)}_2 \text{ (aq)} + \text{CO}_2 \text{ (g)} \rightarrow \text{CaCO}_3 \text{ (s)} \downarrow + \text{H}_2\text{O}$ (تكون الراسب الأبيض)
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال What happens when: (2) Calcium hydroxide Ca(OH)2 dissolves in water ؟ اترك تعليق فورآ.
