إختفاء لون كبريتات النحاس الازرق عند إضافه شريط من الماغنسيوم إليه ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
عند إضافة شريط من المغنيسيوم إلى محلول كبريتات النحاس (CuSO₄)، يختفي اللون الأزرق بسبب حدوث تفاعل إحلال بسيط
سبب اختفاء اللون الأزرق:
يرجع اختفاء اللون الأزرق لمحلول كبريتات النحاس عند إضافة شريط الماغنسيوم إلى حدوث تفاعل إحلال بسيط، وإليك التفصيل المبسط لهذه العملية:
1. ما هو تفاعل الإحلال البسيط؟
هو تفاعل يقوم فيه عنصر "نشط" بطرد عنصر آخر "أقل نشاطاً" من مركبه والحل محله. في هذه التجربة، الماغنسيوم (Mg) أكثر نشاطاً من النحاس (Cu) حسب سلسلة النشاط الكيميائي، لذا يقوم الماغنسيوم بطرد النحاس من محلول كبريتات النحاس.
2. لماذا يختفي اللون الأزرق تحديداً؟
- في البداية: يكون لون المحلول أزرق بسبب وجود أيونات النحاس ($\text{Cu}^{2+}$) الذائبة في الماء.
- أثناء التفاعل: يتفاعل الماغنسيوم مع المحلول، فيأخذ الماغنسيوم مكان النحاس، وتتحول أيونات النحاس الزرقاء إلى ذرات نحاس صلبة (تترسب على شكل مادة لونها بني محمر على شريط الماغنسيوم).
- في النهاية: يتكون محلول كبريتات الماغنسيوم ($\text{MgSO}_4$)، وهو محلول عديم اللون، لذا يختفي اللون الأزرق تدريجياً.
3. المعادلة الكيميائية للتفاعل:$$\text{Mg (s)} + \text{CuSO}_4 \text{ (aq)} \rightarrow \text{MgSO}_4 \text{ (aq)} + \text{Cu (s)}$$
*(ماغنسيوم + كبريتات نحاس $\leftarrow$ كبريتات ماغنسيوم "عديمة اللون" + نحاس "راسب بني محمر")*
ملخص العملية:
- المادة المتفاعلة: كبريتات نحاس (لون أزرق).
- المادة الناتجة: كبريتات ماغنسيوم (بدون لون).
- النتيجة: تحول المحلول من اللون الأزرق إلى الشفاف نتيجة استبدال أيونات النحاس بأيونات الماغنسيوم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إختفاء لون كبريتات النحاس الازرق عند إضافه شريط من الماغنسيوم إليه ؟ اترك تعليق فورآ.
