إختفاء لون كبريتات النحاس الازرق عند إضافه شريط من الماغنسيوم إليه؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
عند إضافة شريط من المغنيسيوم إلى محلول كبريتات النحاس (CuSO₄)، يختفي اللون الأزرق بسبب حدوث تفاعل إحلال بسيط
عند إضافة شريط من المغنيسيوم إلى محلول كبريتات النحاس (CuSO₄)، يختفي اللون الأزرق بسبب حدوث تفاعل إحلال بسيط. هذا يعني أن المغنيسيوم يحل محل النحاس في المركب. دعنا نفصل هذا التفاعل:
- كبريتات النحاس (CuSO₄): هذا المركب هو المسؤول عن اللون الأزرق المميز للمحلول. أيون النحاس (Cu²⁺) هو الذي يعطي اللون.
- المغنيسيوم (Mg): هو معدن أكثر نشاطًا من النحاس. هذا يعني أنه يميل إلى فقدان إلكتروناته بسهولة أكبر.
- تفاعل الإحلال: عندما نضع شريط المغنيسيوم في محلول كبريتات النحاس، يحدث تفاعل كيميائي. المغنيسيوم "يطرد" النحاس من المركب. يمكن تمثيل هذا التفاعل بالمعادلة التالية:
Mg (s) + CuSO₄ (aq) → MgSO₄ (aq) + Cu (s)
- (s) تعني صلب
- (aq) تعني محلول مائي
- ماذا يحدث بالتفصيل؟
1. يتأكسد المغنيسيوم (يفقد إلكترونات) ويتحول إلى أيونات مغنيسيوم (Mg²⁺) تذوب في الماء.
- تختزل أيونات النحاس (Cu²⁺) وتتحول إلى ذرات نحاس (Cu) صلبة تظهر على شكل راسب بني محمر.
- يتكون مركب كبريتات المغنيسيوم (MgSO₄) وهو مركب عديم اللون، لذلك لا يساهم في اللون الأزرق.
- اختفاء اللون: اختفاء اللون الأزرق هو دليل على أن أيونات النحاس (Cu²⁺) قد تحولت إلى ذرات نحاس صلبة (Cu) ولم تعد موجودة في المحلول بنفس الكمية. بالتالي، يختفي اللون المميز لكبريتات النحاس.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال إختفاء لون كبريتات النحاس الازرق عند إضافه شريط من الماغنسيوم إليه اترك تعليق فورآ.
