ماذا يحدث عند زياده العدد الذري لعناصر المجموعه الواحده بالنسبه لعدد مستويات الطاقه المشغوله بالالكترونات ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يزيد عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات.
عند زيادة العدد الذري لعناصر تقع في نفس المجموعة، يزيد عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات.
ويمكن فهم ذلك من خلال النقاط التالية:
- العلاقة بين العدد الذري والإلكترونات: العدد الذري يمثل عدد البروتونات في النواة، وفي الذرة المتعادلة يكون هو نفسه عدد الإلكترونات. لذا، فزيادة العدد الذري تعني زيادة في عدد الإلكترونات التي تدور حول النواة.
- توزيع الإلكترونات في المستويات: الإلكترونات لا تتوزع بشكل عشوائي، بل تملأ مستويات الطاقة من الأقرب إلى النواة إلى الأبعد. عندما يمتلئ مستوى طاقة معين بالإلكترونات، تضطر الإلكترونات الجديدة للذهاب إلى مستوى طاقة جديد وأعلى.
- خصائص المجموعة الواحدة: تتميز عناصر المجموعة الواحدة بأن لها نفس عدد إلكترونات المستوى الأخير (إلكترونات التكافؤ)، ولكن الفرق بينها هو في عدد المستويات التي تسبق هذا المستوى الأخير.
مثال توضيحي (من المجموعة الأولى في الجدول الدوري):- الليثيوم (Li): عدده الذري 3 $\leftarrow$ توزيعه الإلكتروني (2، 1) $\leftarrow$ يشغل مستويين من الطاقة.
- الصوديوم (Na): عدده الذري 11 $\leftarrow$ توزيعه الإلكتروني (2، 8، 1) $\leftarrow$ يشغل 3 مستويات من الطاقة.
- البوتاسيوم (K): عدده الذري 19 $\leftarrow$ توزيعه الإلكتروني (2، 8، 8، 1) $\leftarrow$ يشغل 4 مستويات من الطاقة.
الخلاصة: كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل في المجموعة الواحدة، يزداد العدد الذري، وبالتالي يزداد عدد مستويات الطاقة التي تشغلها الإلكترونات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ماذا يحدث عند زياده العدد الذري لعناصر المجموعه الواحده بالنسبه لعدد مستويات الطاقه المشغوله بالالكترونات ؟ اترك تعليق فورآ.
