الميل الالكتروني لذره o8 .........الميل الالكتروني لايون o8- أكبر من ،اصغر من ،يساوي، ضعف؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أصغر من
الإجابة الصحيحة هي: أصغر من.
إليك الشرح المفصل والمبسط لسبب هذه الإجابة:
1. الميل الإلكتروني لذرة الأكسجين (O):
- ذرة الأكسجين متعادلة كهربائياً، وبسبب تركيبها الإلكتروني فهي تميل بشدة لجذب إلكترون إضافي لكي يستقر مستوى طاقتها الخارجي (يصبح مكتملاً).
- عملية جذب الإلكترون هذه تؤدي إلى انطلاق طاقة، وفي الكيمياء، الطاقة المنطلقة يُعبر عنها بقيمة سالبة.
2. الميل الإلكتروني لأيون الأكسجين ($\text{O}^-$):- أيون الأكسجين هنا يحمل شحنة سالبة.
- عندما نحاول إضافة إلكترون جديد (وهو أيضاً شحنته سالبة) إلى أيون سالب بالفعل، يحدث تنافر قوي بين الشحنتين المتشابهتين (سالب مع سالب).
- لكي نتمكن من إجبار هذا الإلكترون على الدخول رغم التنافر، نحتاج إلى بذل طاقة (امتصاص طاقة)، وهذا يعني أن قيمة الميل الإلكتروني هنا تكون موجبة.
3. المقارنة النهائية:- الميل الإلكتروني للذرة $\leftarrow$ قيمة سالبة (طاقة منطلقة).
- الميل الإلكتروني للأيون $\leftarrow$ قيمة موجبة (طاقة ممتصة).
- بما أن أي قيمة سالبة هي حسابياً أصغر من أي قيمة موجبة، فإن الميل الإلكتروني لذرة الأكسجين يكون أصغر من الميل الإلكتروني لأيون الأكسجين.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الميل الالكتروني لذره o8 .........الميل الالكتروني لايون o8- أكبر من ،اصغر من ،يساوي، ضعف؟ اترك تعليق فورآ.
