الميل الالكتروني لذره o8 .........الميل الالكتروني لايون o8-؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
أصغر من
أهلاً بك يا صديقي في "بوابة الإجابات"! هذا السؤال عن الميل الإلكتروني لعنصر الأكسجين (O8) وأيونه (O8-) قد يبدو معقداً، لكن فهمه سيساعدك في فهم سلوك العناصر الكيميائية في التفاعلات، وهذا مهم جداً للاختبارات وحتى في فهم بعض الظواهر الطبيعية من حولنا. لنشرح الإجابة معاً ببساطة:
الإجابة الصحيحة هي أن الميل الإلكتروني لذرة الأكسجين المتعادلة (O8) أصغر من الميل الإلكتروني لأيون الأكسجين السالب (O8-). لماذا؟ لنفكر فيها خطوة بخطوة:
- الميل الإلكتروني: هو مقدار الطاقة المنطلقة (عادةً) عندما تكتسب الذرة المتعادلة إلكتروناً لتكوين أيون سالب.
- الأكسجين المتعادل (O8): لديه 8 بروتونات و 8 إلكترونات. عندما يكتسب إلكتروناً إضافياً، فإنه سيصبح أيوناً سالباً (O8-).
- الأيون السالب (O8-): الآن لديه 8 بروتونات و 9 إلكترونات. عندما يحاول اكتساب إلكتروناً آخر ليصبح (O8-2)، فإنه سيواجه قوة تنافر كبيرة من الإلكترونات التسعة الموجودة أصلاً. هذا التنافر يجعل من الصعب جداً إضافة إلكترون آخر، وبالتالي الطاقة المنطلقة (الميل الإلكتروني) ستكون أقل بكثير.
بمعنى آخر، إضافة الإلكترون الأول إلى الأكسجين أسهل نسبياً، ولكن إضافة الإلكترون الثاني تصبح أصعب بكثير بسبب التنافر الإلكتروني. لذلك، الميل الإلكتروني لذرة الأكسجين (O8) لاكتساب الإلكترون الأول أكبر من الميل الإلكتروني للأيون (O8-) لاكتساب الإلكترون الثاني. لكن السؤال هنا قارن الميل الإلكتروني للذرة المتعادلة مع الميل الإلكتروني للأيون السالب *بشكل عام*. لأن الأيون السالب لديه بالفعل شحنة سالبة، فهو أقل قابلية لاكتساب إلكترون جديد، بالتالي ميله الإلكتروني أقل.
أتمنى أن يكون الشرح واضحاً. لا تتردد في مراجعة درس الخصائص الدورية للعناصر في كتابك المدرسي، وإذا كان لديك أي أسئلة أخرى، يمكنك كتابة تعليق في الأسفل. شاركنا رأيك، وهل كان الشرح مفيداً لك؟ بالتوفيق في دراستك!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الميل الالكتروني لذره o8 .........الميل الالكتروني لايون o8- اترك تعليق فورآ.
