غاز النيتروجين اقل في قيمه الميل الالكتروني من غاز الفلور لان ...........؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
نصف قطر ذرة النيتروجين أكبر من نصف القطر ذرة الفلور
النيتروجين أقل في قيمة الميل الإلكتروني من الفلور لأن نصف قطر ذرة النيتروجين أكبر من نصف قطر ذرة الفلور. هذا يعني أن الإلكترونات الخارجية في النيتروجين أبعد عن النواة مقارنة بالفلور، مما يؤثر على قوة جذب النواة لها.
لتوضيح ذلك، دعنا نفصل الفكرة:
- الميل الإلكتروني: هو الطاقة اللازمة لإزالة إلكترون من ذرة في الحالة الغازية. كلما كانت قيمة الميل الإلكتروني أقل، كان من الأسهل إزالة الإلكترون.
- قوة جذب النواة للإلكترونات: تعتمد على عاملين رئيسيين:
- الشحنة النووية: كلما زادت الشحنة الموجبة للنواة (عدد البروتونات)، زادت قوة جذبها للإلكترونات السالبة.
- المسافة بين النواة والإلكترونات: كلما كانت الإلكترونات أقرب إلى النواة، زادت قوة الجذب.
الآن، لننظر إلى النيتروجين والفلور:
- النيتروجين (N): لديه 7 بروتونات في نواته. إلكتروناته الخارجية أبعد عن النواة بسبب حجم الذرة الأكبر.
- الفلور (F): لديه 9 بروتونات في نواته. إلكتروناته الخارجية أقرب إلى النواة بسبب حجم الذرة الأصغر.
بما أن الفلور لديه شحنة نووية أكبر وإلكتروناته أقرب إلى النواة، فإن قوة جذب النواة للإلكترونات في الفلور أكبر بكثير من قوة الجذب في النيتروجين. لذلك، يتطلب الأمر طاقة أكبر لإزالة إلكترون من الفلور (ميل إلكتروني أعلى)، بينما يتطلب طاقة أقل لإزالة إلكترون من النيتروجين (ميل إلكتروني أقل).
باختصار، نصف القطر الذري الأكبر للنيتروجين يضعف قوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية، مما يقلل من قيمة الميل الإلكتروني.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال غاز النيتروجين اقل في قيمه الميل الالكتروني من غاز الفلور لان ........... اترك تعليق فورآ.
