اذا كان نصف قطر ايون الصوديوم(Na+) 0,95A فيكون نصف القطر ذره الصوديوم Na تساوي كام A ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
أكبر من 0.95
الإجابة هي أن نصف قطر ذرة الصوديوم (Na) يكون أكبر من 0.95 Å.
والسبب في ذلك يعود إلى التغيرات التي تحدث في التركيب الإلكتروني عند تحول الذرة إلى أيون، وذلك وفق النقاط التالية:
1. عدد مستويات الطاقة:
- ذرة الصوديوم (Na): تحتوي على 11 إلكتروناً، وتتوزع هذه الإلكترونات على 3 مستويات للطاقة (المستوى الأول والثاني والثالث).
- أيون الصوديوم (+Na): لكي يصل الصوديوم إلى حالة الاستقرار، فإنه يفقد إلكترون التكافؤ الموجود في مستوى الطاقة الخارجي (المستوى الثالث). نتيجة لذلك، يصبح الأيون مكوناً من مستويين فقط من مستويات الطاقة.
- القاعدة: كلما قل عدد مستويات الطاقة، قل حجم الذرة أو الأيون.
2. قوة جذب النواة للإلكترونات:- في حالة الأيون (+Na)، يظل عدد البروتونات (الشحنات الموجبة داخل النواة) ثابتاً وهو 11 بروتون، ولكن عدد الإلكترونات يقل ليصبح 10 إلكترونات فقط.
- هذا النقص في عدد الإلكترونات يجعل قوة جذب النواة للإلكترونات المتبقية تزداد، حيث تنجذب الإلكترونات بقوة أكبر نحو المركز، مما يؤدي إلى انكماش حجم الأيون وتقليص نصف قطره.
الخلاصة:بما أن الأيون الموجب دائماً ما يكون
أصغر حجماً من ذرته المتعادلة (بسبب فقدان مستوى طاقة وزيادة قوة الجذب النووي)، فإن نصف قطر الذرة (Na) يجب أن يكون حتماً
أكبر من نصف قطر الأيون (+Na).
بما أن نصف قطر الأيون = 0.95 Å، إذن نصف قطر الذرة > 0.95 Å.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اذا كان نصف قطر ايون الصوديوم(Na+) 0,95A فيكون نصف القطر ذره الصوديوم Na تساوي كام A ؟ اترك تعليق فورآ.
