معادله تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض الفوسفوريك؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
3Ca(OH)2+2H3PO4→Ca3(PO4)2+6H2O
هذا التفاعل يُصنف كـ تفاعل تعادل (Neutralization Reaction)، وهو التفاعل الذي يحدث بين حمض وقاعدة لإنتاج ملح وماء.
1. تحديد المتفاعلات والنواتج:
- المتفاعلات:
- هيدروكسيد الكالسيوم: $\text{Ca(OH)}_2$ (وهو قاعدة).
- حمض الفوسفوريك: $\text{H}_3\text{PO}_4$ (وهو حمض).
- النواتج:
- فوسفات الكالسيوم: $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$ (وهو الملح الناتج).
- الماء: $\text{H}_2\text{O}$.
2. المعادلة الكيميائية الموزونة:$$3\text{Ca(OH)}_2 + 2\text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + 6\text{H}_2\text{O}$$
3. شرح كيفية وزن المعادلة:
للوصول إلى هذه المعادلة الموزونة، اتبعنا الخطوات التالية لضمان تساوي عدد الذرات في طرفي التفاعل:
- وزن الكالسيوم ($\text{Ca}$): في النواتج نجد 3 ذرات كالسيوم في مركب $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$، لذا وضعنا المعامل (3) قبل $\text{Ca(OH)}_2$ في المتفاعلات.
- وزن الفوسفات ($\text{PO}_4$): في النواتج نجد مجموعتين من الفوسفات $(\text{PO}_4)_2$، لذا وضعنا المعامل (2) قبل $\text{H}_3\text{PO}_4$ في المتفاعلات.
- وزن الهيدروجين ($\text{H}$):
- في المتفاعلات: $3 \times 2 = 6$ ذرات من الهيدروكسيد + $2 \times 3 = 6$ ذرات من الحمض = 12 ذرة هيدروجين.
- لجعل النواتج تحتوي على 12 ذرة، وضعنا المعامل (6) قبل جزيء الماء $\text{H}_2\text{O}$ (لأن $6 \times 2 = 12$).
- وزن الأكسجين ($\text{O}$): بعد وزن الهيدروجين، ستجد أن عدد ذرات الأكسجين أصبح متساوياً في الطرفين تلقائياً.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال معادله تفاعل هيدروكسيد الكالسيوم مع حمض الفوسفوريك؟ اترك تعليق فورآ.
