عدد الالكترونات الموجود في ايون عنصر فلزي ثنائي التكافؤ ويقع في الدوره الرابعه هو..؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
18
لحل هذا السؤال، يجب أن نتبع خطوات منطقية تعتمد على فهم المصطلحات الكيميائية المذكورة:
1. تحليل مصطلح "أيون فلزي ثنائي التكافؤ":
- فلزي: الفلزات تميل دائماً إلى فقد الإلكترونات لتصل إلى حالة الاستقرار.
- ثنائي التكافؤ: تعني أن هذا العنصر يفقد إلكترونين (2) ليتحول من ذرة متعادلة إلى أيون موجب.
2. تحليل مصطلح "الدورة الرابعة":- العنصر الذي يقع في الدورة الرابعة هو عنصر يحتوي في توزيعه الإلكتروني على 4 مستويات طاقة.
3. الربط بين المعطيات للوصول للحل:- السؤال يخبرنا أن عدد الإلكترونات في الأيون هو 18 إلكتروناً.
- بما أننا عرفنا أن هذا الأيون "ثنائي التكافؤ" (أي أنه فقد إلكترونين)، إذن يجب أن يكون عدد الإلكترونات في الذرة الأصلية (قبل الفقد) هو:
$18 + 2 = 20$ إلكتروناً.
- الذرة التي عددها الذري 20 هي عنصر الكالسيوم (Ca).
4. التحقق من صحة الحل:- التوزيع الإلكتروني لذرة الكالسيوم (العدد الذري 20): (2, 8, 8, 2).
- هل هو في الدورة الرابعة؟ نعم، لأن لديه 4 مستويات طاقة.
- هل هو فلز؟ نعم، الكالسيوم من الفلزات.
- هل هو ثنائي التكافؤ؟ نعم، لأنه يفقد إلكتروني المستوى الأخير ليصبح مستقراً.
- كم عدد إلكترونات أيونه؟ عند فقد إلكترونين، يصبح التوزيع (2, 8, 8)، ومجموعها $2 + 8 + 8 = 18$ إلكتروناً.
الخلاصة:الأيون المقصود هو أيون الكالسيوم ($Ca^{2+}$)، وعدد إلكتروناته هو
18.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عدد الالكترونات الموجود في ايون عنصر فلزي ثنائي التكافؤ ويقع في الدوره الرابعه هو..؟ اترك تعليق فورآ.
