عدد الالكترونات الموجود في ايون عنصر فلزي ثنائي التكافؤ ويقع في الدوره الرابعه هو.....(٢٠-١٨-١٠-٢)؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
18
لتحديد عدد الإلكترونات في الأيون، نحتاج أولاً لتحديد العدد الذري للعنصر المتعادل، ثم نطرح منه عدد الإلكترونات المفقودة لتكوين الأيون الموجب (لأنه فلز).
* **الدورة الرابعة:** تعني أن العنصر يقع في الصف الرابع من الجدول الدوري.
* **فلز ثنائي التكافؤ:** يعني أنه يفقد إلكترونين لتكوين أيون يحمل شحنة +2.
العناصر الفلزية ثنائية التكافؤ في الدورة الرابعة هي الكالسيوم (Ca) والسكانديوم (Sc) والتيتانيوم (Ti) والفاناديوم (V) والكروم (Cr) والمنجنيز (Mn) والحديد (Fe) والكوبالت (Co) والنيكل (Ni) والنحاس (Cu) والزنك (Zn). بما أن الخيارات صغيرة نسبياً، فالإجابة الأرجح هي عنصر قريب من بداية الدورة.
إذا كان العنصر هو الكالسيوم (Ca)، عدده الذري 20. عندما يفقد إلكترونين ليصبح أيون الكالسيوم (+2Ca)، يصبح لديه 18 إلكترون.
إذن، الإجابة الصحيحة هي:
* **18**
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عدد الالكترونات الموجود في ايون عنصر فلزي ثنائي التكافؤ ويقع في الدوره الرابعه هو.....(٢٠-١٨-١٠-٢) اترك تعليق فورآ.
