عدد الالكترونات الموجود في ايون عنصر فلزي ثنائي التكافؤ ويقع في الدوره الرابعه هو.....(٢٠-١٨-١٠-٢) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
18
للوصول إلى الإجابة الصحيحة، يجب أن نحلل المعطيات الموجودة في السؤال خطوة بخطوة:
1. تحديد العنصر (الدورة الرابعة):
- بما أن العنصر يقع في الدورة الرابعة، فهذا يعني أن إلكتروناته موزعة على 4 مستويات طاقة.
- أول عنصر في الدورة الرابعة هو البوتاسيوم (K) وعدده الذري 19، ويليه الكالسيوم (Ca) وعدده الذري 20.
2. فهم معنى "فلزي ثنائي التكافؤ":- كلمة "فلزي" تعني أن العنصر يميل إلى فقد إلكترونات لكي يصل إلى حالة الاستقرار.
- كلمة "ثنائي التكافؤ" تعني أن هذا العنصر يفقد إلكترونين (2) من مستوى الطاقة الخارجي ليصبح أيوناً موجباً.
3. تطبيق ذلك على عنصر من الدورة الرابعة:- لنأخذ مثالاً على عنصر فلزي ثنائي التكافؤ في الدورة الرابعة وهو الكالسيوم (Ca).
- العدد الذري للكالسيوم = 20 إلكترون.
- التوزيع الإلكتروني لذرة الكالسيوم هو: (2, 8, 8, 2).
4. حساب عدد الإلكترونات في الأيون:- عندما يتحول الكالسيوم إلى "أيون ثنائي"، فإنه يفقد الإلكترونين الموجودين في المستوى الرابع.
- عدد الإلكترونات في الأيون = (العدد الذري) - (عدد الإلكترونات المفقودة).
- 20 - 2 = 18 إلكتروناً.
الخلاصة:العنصر هو الكالسيوم (20 إلكترون)، وبفقدانه إلكترونين ليصبح أيوناً ثنائي التكافؤ، يصبح عدد إلكتروناته
18 إلكتروناً (وهو نفس التوزيع الإلكتروني لغاز الأرجون الخامل لضمان الاستقرار).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عدد الالكترونات الموجود في ايون عنصر فلزي ثنائي التكافؤ ويقع في الدوره الرابعه هو.....(٢٠-١٨-١٠-٢) ؟ اترك تعليق فورآ.
