جهد التاين الاول للالمنيوم اكبر من جهد التاين الاوائل الفوسفور هل هذه العباره صحيحه ام خاطئه ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
خاطئه
الإجابة: خاطئة.
الشرح التعليمي:
لفهم سبب كون هذه العبارة خاطئة، يجب أن نعرف كيف يتغير "جهد التأين" في الجدول الدوري:
1. ما هو جهد التأين؟
هو مقدار الطاقة اللازمة لنزع إلكترون واحد من ذرة العنصر وهي في الحالة الغازية. كلما زاد ارتباط الإلكترونات بالنواة، زاد جهد التأين (أي نحتاج طاقة أكبر لنزع الإلكترون).
2. التدرج في الدورة الواحدة (من اليسار إلى اليمين):
في الدورة الواحدة من الجدول الدوري، يزداد جهد التأين بشكل عام كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين. ويرجع ذلك لسببين أساسيين:
- زيادة الشحنة الموجبة للنواة: تزداد عدد البروتونات في النواة، مما يزيد من قوة جذب النواة للإلكترونات.
- نقص نصف القطر الذري: تصبح الذرة أصغر حجماً، مما يجعل الإلكترونات الخارجية أقرب إلى النواة وأكثر ارتباطاً بها.
3. المقارنة بين الألمنيوم (Al) والفوسفور (P):- كلا العنصرين يقعان في الدورة الثالثة.
- الألمنيوم (Al): يقع في المجموعة 13.
- الفوسفور (P): يقع في المجموعة 15 (أي يقع إلى يمين الألمنيوم).
النتيجة:بما أن الفوسفور يقع إلى يمين الألمنيوم في نفس الدورة، فإن شحنة نواته أكبر ونصف قطره أصغر، وهذا يجعل جذب النواة للإلكترونات في الفوسفور أقوى من جذبها في الألمنيوم.
لذلك: جهد التأين الأول للفوسفور أكبر من جهد التأين الأول للألمنيوم، مما يجعل العبارة المذكورة في السؤال خاطئة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال جهد التاين الاول للالمنيوم اكبر من جهد التاين الاوائل الفوسفور هل هذه العباره صحيحه ام خاطئه ؟ اترك تعليق فورآ.
