كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.500M يمكن أن يتعادل مع 25.00mL من HPO4 تركيزه M 0.100 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
15.0 ml NaOH
لحل هذه المسألة وحساب حجم هيدروكسيد الصوديوم ($\text{NaOH}$) اللازم للتعادل، نتبع الخطوات الأساسية التالية في الكيمياء:
- الخطوة الأولى: كتابة معادلة التفاعل الكيميائي الموزونة
التفاعل يحدث بين قاعدة ($\text{NaOH}$) وحمض الفوسفوريك ($\text{H}_3\text{PO}_4$):
$$\text{H}_3\text{PO}_4 + 3\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_3\text{PO}_4 + 3\text{H}_2\text{O}$$
من المعادلة، نلاحظ المعاملات (النسبة المولية):
- عدد مولات الحمض ($n_a$) = $1$
- عدد مولات القاعدة ($n_b$) = $3$
- الخطوة الثانية: استخراج المعطيات من المسألة
- تركيز الحمض ($M_a$) = $0.100\text{ M}$
- حجم الحمض ($V_a$) = $25.0\text{ mL}$
- تركيز القاعدة ($M_b$) = $0.500\text{ M}$
- حجم القاعدة ($V_b$) = ؟ (مجهول)
- الخطوة الثالثة: تطبيق قانون المعايرة
نستخدم القانون الخاص بتفاعل الأحماض والقواعد الذي يأخذ بعين الاعتبار النسبة المولية من المعادلة الموزونة:
$$\frac{M_a \times V_a}{n_a} = \frac{M_b \times V_b}{n_b}$$
- الخطوة الرابعة: التعويض بالقيم في القانون
$$\frac{0.100 \times 25.0}{1} = \frac{0.500 \times V_b}{3}$$
- نضرب طرفين في وسطين أو نبسط المعادلة:
$$2.5 = \frac{0.500 \times V_b}{3}$$
$$2.5 \times 3 = 0.500 \times V_b$$
$$7.5 = 0.500 \times V_b$$
- الخطوة الخامسة: إيجاد حجم القاعدة ($V_b$)
$$V_b = \frac{7.5}{0.500}$$
$$V_b = 15.0\text{ mL}$$
إذن، الحجم اللازم هو $15.0\text{ mL}$ من $\text{NaOH}$.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كم mL من NaOH الذي تركيزه 0.500M يمكن أن يتعادل مع 25.00mL من HPO4 تركيزه M 0.100 ؟ اترك تعليق فورآ.
