حدد قيمة pH لمحلول يحتوي على mol 1.0 × 10 من أيونات OH لكل L ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
5.00
قيمة pH لهذا المحلول هي 5.00، ويمكننا الوصول إلى هذه الإجابة من خلال الخطوات الحسابية البسيطة التالية:
- معرفة تركيز أيونات الهيدروكسيد ($\text{OH}^-$):
المعطى في السؤال هو أن تركيز أيونات $\text{OH}^-$ يساوي $1.0 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$.
- حساب قيمة الـ ($\text{pOH}$):
نستخدم قانون $\text{pOH}$ لحساب الأس الهيدروكسيدي:
$$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$$
بتعويض قيمة التركيز:
$$\text{pOH} = -\log(1.0 \times 10^{-5}) = 5$$
- العلاقة بين $\text{pH}$ و $\text{pOH}$:
في درجات الحرارة العادية، المجموع الثابت لـ $\text{pH}$ و $\text{pOH}$ يساوي دائماً 14، طبقاً للقانون:
$$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$
- حساب قيمة الـ ($\text{pH}$):
نعوض بقيمة الـ $\text{pOH}$ التي أوجدناها:
$$\text{pH} + 5 = 14$$
$$\text{pH} = 14 - 5 = 5.00$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حدد قيمة pH لمحلول يحتوي على mol 1.0 × 10 من أيونات OH لكل L ؟ اترك تعليق فورآ.
