احسب قيمة pH لمحلول فيه [OH] يساوي 6-10 × 8.2 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
pH = 8.92
لحساب قيمة الرقم الهيدروجيني ($\text{pH}$) لمحلول يحتوي على تركيز أيونات الهيدروكسيد $[\text{OH}^-]$، يمكننا اتباع الخطوات البسيطة التالية:
القانون المستخدم:
- أولاً، نحسب الرقم الهيدروكسيدي ($\text{pOH}$) للمحلول باستخدام القانون:
$$\text{pOH} = -\log[\text{OH}^-]$$
- ثانياً، نحسب قيمة ($\text{pH}$) باستخدام العلاقة الشهيرة بين $\text{pH}$ و $\text{pOH}$ عند درجة حرارة الغرفة:
$$\text{pH} + \text{pOH} = 14$$
---
خطوات الحل بالتفصيل:
- الخطوة الأولى: التعويض في قانون $\text{pOH}$
- المعطى في السؤال: $[\text{OH}^-] = 8.2 \times 10^{-6}$
- نعوض في القانون:
$$\text{pOH} = -\log(8.2 \times 10^{-6})$$
- باستخدام الآلة الحاسبة، نجد أن:
$$\text{pOH} \approx 5.08$$
- الخطوة الثانية: إيجاد قيمة $\text{pH}$
- نستخدم العلاقة:
$$\text{pH} = 14 - \text{pOH}$$
$$\text{pH} = 14 - 5.08$$
$$\text{pH} = 8.92$$
إذن، القيمة النهائية للـ $\text{pH}$ هي 8.92، وهي تدل على أن المحلول قاعدي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب قيمة pH لمحلول فيه [OH] يساوي 6-10 × 8.2 ؟ اترك تعليق فورآ.
