احسب الكسر المولي لمحلول MgCl2 الناتج عن إذابة 132 .lgmgcl في 175 ml من الماء ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.125
لحساب الكسر المولي لمحلول كلوريد المغنيسيوم ($MgCl_2$)، سنتبع خطوتين أساسيتين: حساب عدد مولات المذاب ($MgCl_2$)، وحساب عدد مولات المذيب (الماء)، ثم تطبيق قانون الكسر المولي.
الخطوة الأولى: حساب عدد مولات كلوريد المغنيسيوم ($MgCl_2$ - المذاب)
- الكتلة المعطاة من $MgCl_2 = 132$ غرام (ملاحظة: الرمز في السؤال $132$ غم).
- الكتلة المولية لـ $MgCl_2$:
- كتلة المغنيسيوم ($Mg$) $\approx 24.3$ غرام/مول.
- كتلة الكلور ($Cl$) $\approx 35.5 \times 2 = 71$ غرام/مول.
- الكتلة المولية الإجمالية = $24.3 + 71 = 95.3$ غرام/مول.
- عدد مولات المذاب = $\frac{الكتلة}{الكتلة\ المولية} = \frac{132}{95.3} \approx 1.385$ مول.
الخطوة الثانية: حساب عدد مولات الماء ($H_2O$ - المذيب)
- حجم الماء المعطى = $175$ ملليلتر.
- بما أن كثافة الماء تساوي $1$ غرام/مل، إذن كتلة الماء = $175$ غرام.
- الكتلة المولية للماء ($H_2O$) = $(2 \times 1) + 16 = 18$ غرام/مول.
- عدد مولات المذيب = $\frac{175}{18} \approx 9.72$ مول.
الخطوة الثالثة: حساب الكسر المولي لمحلول $MgCl_2$
الكسر المولي للمذاب ($X_{MgCl_2}$) يحسب بالقانون التالي:
$$X_{MgCl_2} = \frac{عدد\ مولات\ المذاب}{عدد\ مولات\ المذاب + عدد\ مولات\ المذيب}$$
بالتعويض بالأرقام:
$$X_{MgCl_2} = \frac{1.385}{1.385 + 9.72}$$
$$X_{MgCl_2} = \frac{1.385}{11.105} \approx 0.125$$
إذن، الكسر المولي لمحلول $MgCl_2$ هو 0.125.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب الكسر المولي لمحلول MgCl2 الناتج عن إذابة 132 .lgmgcl في 175 ml من الماء ؟ اترك تعليق فورآ.
