احسب عدد أيونات h+وعدد أيونات -OH في 300mL من الماء النقي عند درجة حرارة K 298 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
1.8×10 16 H+ ions
لحل هذا السؤال، نحتاج إلى معرفة كيفية حساب عدد أيونات الهيدروجين ($H^+$) وأيونات الهيدروكسيد ($OH^-$) في حجم معين من الماء النقي.
إليك الخطوات بالتفصيل:
الماء النقي متعادل التأين، وعند درجة حرارة $298\text{ K}$ (هي نفسها درجة حرارة الغرفة)، يكون تركيز أيونات الهيدروجين ($H^+$) يساوي تركيز أيونات الهيدروكسيد ($OH^-$)، وقيمتهما الثابتة تساوي:
$$[H^+] = [OH^-] = 1.0 \times 10^{-7} \text{ mol/L}$$
الحجم المعطى في السؤال هو $300\text{ mL}$. لكي نستخدمه في القانون، يجب تحويله إلى لتر بالقسمة على $1000$:
$$\text{الحجم} = \frac{300}{1000} = 0.3\text{ L}$$
لحساب عدد المولات، نضرب التركيز (المولارية) في الحجم (باللتر):
$$\text{عدد مولات } H^+ = \text{التركيز} \times \text{الحجم}$$
$$\text{عدد مولات } H^+ = (1.0 \times 10^{-7} \text{ mol/L}) \times (0.3 \text{ L}) = 3.0 \times 10^{-8} \text{ mol}$$
(ونفس القيمة تنطبق على أيونات $-OH$).
- حساب عدد الأيونات الفعلي:
لكي نحول "عدد المولات" إلى "عدد الأيونات"، نستخدم عدد أفوجادرو ($6.022 \times 10^{23}$ جزيء أو أيون في كل مول):
$$\text{عدد الأيونات} = \text{عدد المولات} \times \text{عدد أفوجادرو}$$
$$\text{عدد أيونات } H^+ = (3.0 \times 10^{-8}) \times (6.022 \times 10^{23})$$
$$\text{عدد أيونات } H^+ \approx 1.8 \times 10^{16} \text{ ion}$$
بما أن الماء النقي يحتوي على أعداد متساوية من الطرفين، فإن عدد أيونات $-OH$ يساوي نفس القيمة ($1.8 \times 10^{16}$ أيون).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب عدد أيونات h+وعدد أيونات -OH في 300mL من الماء النقي عند درجة حرارة K 298 ؟ اترك تعليق فورآ.
