اقترح فرضية تشرح ملاحظاتك مستعيناً في ذلك بإجابتك عن السؤال 2 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
كلما ازداد تخفيف الحمض الضعيف تحسن توصيله للكهرباء؛ لأنّ تأينه يزداد يؤدي الماء إلى زيادة نسبة التأين، غير أنه في آخر الأمر يصبح الحمض مخففًا لدرجة أن التوصيل يقل؛ لأن كمية حمض الخليك الموجودة تصبح قليلة نسبيا.
لنفهم هذه الظاهرة الكيميائية المتعلقة بتوصيل الأحماض الضعيفة للكهرباء (مثل حمض الخليك أو الخل)، يمكننا تقسيم الشرح إلى النقاط التالية:
الفرضية المقترحة هي: "كلما ازداد تخفيف الحمض الضعيف بالماء، تحسن توصيله للكهرباء في البداية بسبب زيادة نسبة التأين، ولكن بعد حدوث تخفيف زائد عن الحد، يقل التوصيل لأن عدد جزيئات الحمض المتاحة لتوصيل التيار تصبح قليلة جداً."
- لماذا يزداد التوصيل في البداية؟
- الأحماض الضعيفة لا تتأين (تتفكك إلى أيونات) بشكل كامل في الماء وهي مركزة.
- عندما نضيف الماء (نخفف الحمض)، فإن جزيئات الماء تحفز الحمض على التفكك بنسبة أكبر.
- وبما أن التيار الكهربائي في المحاليل يمر عن طريق حركة الأيونات، فإن زيادة عدد الأيونات تؤدي إلى تحسن التوصيل الكهربائي.
- لماذا يعود التوصيل للقلان في النهاية؟
- إذا استمررنا في إضافة كميات كبيرة جداً من الماء، فإننا نحصل على حجم كبير جداً من المحلول ولكن بكمية ضئيلة جداً من الحمض الأصلي.
- رغم أن نسبة التأين تكون عالية، إلا أن العدد الإجمالي للأيونات في وحدة الحجم يصبح قليلاً جداً لدرجة تجعل التيار الكهربائي يواجه صعوبة في المرور، فيقل التوصيل.
- خلاصة الفكرة:
التخفيف المعتدل للماء يفيد في زيادة التأين ورفع التوصيل، لكن التخفيف المبالغ فيه يشتت الأيونات ويقلل كفاءة توصيل الكهرباء بسبب قلة كمية الحمض الأساسية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اقترح فرضية تشرح ملاحظاتك مستعيناً في ذلك بإجابتك عن السؤال 2 ؟ اترك تعليق فورآ.
