ما مولالية محلول يحتوي على 8 75.3 من KCl مذابة في 95.08 من الماء ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
10.6 m
المولالية ($m$) تُعرف بأنها عدد مولات المذاب في كيلوجرام واحد من المذيب (الماء)، ويُحسب بالقانون التالي:
$$\text{المولالية } (m) = \frac{\text{عدد مولات المذاب (mol)}}{\text{كتلة المذيب بالكيلوجرام (kg)}}$$
- الخطوة الأولى: حساب عدد مولات المذاب ($\text{KCl}$)
- أولاً، نجد الكتلة المولية لكلوريد البوتاسيوم ($\text{KCl}$):
- الكتلة الذرية للبوتاسيوم ($\text{K}$) $\approx 39.1 \text{ g/mol}$
- الكتلة الذرية للكلور ($\text{Cl}$) $\approx 35.5 \text{ g/mol}$
- الكتلة المولية لـ $\text{KCl} = 39.1 + 35.5 = 74.6 \text{ g/mol}$
- ثانياً، نحسب عدد المولات بقسمة الكتلة المعطاة على الكتلة المولية:
$$\text{عدد المولات} = \frac{75.3 \text{ g}}{74.6 \text{ g/mol}} \approx 1.009 \text{ mol}$$
- الخطوة الثانية: تحويل كتلة المذيب (الماء) إلى كيلوجرام ($\text{kg}$)
- الكتلة المعطاة للماء هي $95.0 \text{ g}$ (أو $95.08 \text{ g}$).
- للتحويل من الجرام إلى الكيلوجرام، نقسم على $1000$:
$$\text{كتلة الماء بالكيلوجرام} = \frac{95.0 \text{ g}}{1000} = 0.095 \text{ kg}$$
- الخطوة الثالثة: حساب المولالية ($m$)
- نعوض بالقيم التي حصلنا عليها في قانون المولالية:
$$\text{المولالية} = \frac{1.009 \text{ mol}}{0.095 \text{ kg}} \approx 10.6 \text{ m}$$
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما مولالية محلول يحتوي على 8 75.3 من KCl مذابة في 95.08 من الماء ؟ اترك تعليق فورآ.
