قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تراكيز المحاليل كميا ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
تعتمد المولارية والمولالية والكسر المولي على عدد مولات المذاب بالنسبة لكمية أخرى، وتعرف كل من النسبة المئوية والمولارية للحجم على أساس حجم المحلول في حين تعتمد المولالية، والكسر المولي على كمية المذيب. وتبقى النسبة المئوية للحجم، والكتلة هما الوحيدتان اللتان تتضمنان النسبة المئوية.
تُستخدم الطرائق الكمية للتعبير عن تراكيز المحاليل لتحديد كمية المذاب بدقة داخل المذيب أو المحلول. ويمكن مقارنة الطرق الخمس الشهيرة من خلال النقاط التالية:
- المولارية ($M$):
- التعريف: تعتمد على عدد مولات المذاب بالنسبة إلى حجم المحلول باللتر.
- الخصائص: ترتبط بحجم المحلول الكلي.
- المولالية ($m$):
- التعريف: تعتمد على عدد مولات المذاب بالنسبة إلى كتلة المذيب بالكيلوجرام.
- الخصائص: ترتبط بكمية المذيب فقط، ولا تتأثر بتغير درجة الحرارة.
- الكسر المولي ($X$):
- التعريف: يعتمد على نسبة عدد مولات مادة معينة (مذاب أو مذيب) إلى المجموع الكلي لعدد مولات جميع مواد المحلول.
- الخصائص: يعتمد أيضاً على كمية المذيب والمذاب معاً.
- النسبة المئوية (بالكتلة أو بالحجم):
- التعريف: هما الطريقتان الوحيدتان اللتان تتضمنان حساب النسبة المئوية.
- الكتلة: تقارن كتلة المذاب بكتلة المحلول الكلية.
- الحجم: تقارن حجم المذاب بحجم المحلول الكلي.
خلاصة المقارنة لتسهيل الفهم:
- تعتمد على عدد مولات المذاب: (المولارية، المولالية، الكسر المولي).
- تعتمد على حجم المحلول: (المولارية، والنسبة المئوية للحجم).
- تعتمد على كمية المذيب: (المولالية، والكسر المولي).
- تتضمن نسبة مئوية: (النسبة المئوية للكتلة، والنسبة المئوية للحجم فقط).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال قارن بين خمس طرائق للتعبير عن تراكيز المحاليل كميا ؟ اترك تعليق فورآ.
