تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضي أم قاعدي أم متعادل. ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صح
الإجابة: صح.
الشرح التعليمي:
تعتمد طبيعة أي محلول مائي (سواء كان حمضياً أو قاعدياً أو متعادلاً) على المقارنة بين تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة $\text{(H}^+)$ وأيونات الهيدروكسيد السالبة $\text{(OH}^-)$. إليك التفصيل:
1. المحلول الحمضي:
يكون المحلول حمضياً عندما يكون تركيز أيونات الهيدروجين أكبر من تركيز أيونات الهيدروكسيد.
- القاعدة: $[\text{H}^+] > [\text{OH}^-]$
- مثال: عصير الليمون أو الخل.
2. المحلول القاعدي:يكون المحلول قاعدياً عندما يكون تركيز أيونات الهيدروكسيد
أكبر من تركيز أيونات الهيدروجين.
- القاعدة: $[\text{OH}^-] > [\text{H}^+]$
- مثال: محلول صابون أو منظفات المنزل.
3. المحلول المتعادل:يكون المحلول متعادلاً عندما يكون تركيز أيونات الهيدروجين
مساوياً تماماً لتركيز أيونات الهيدروكسيد.
- القاعدة: $[\text{H}^+] = [\text{OH}^-]$
- مثال: الماء النقي.
ملخص الفكرة:التوازن أو الاختلال في نسب هذين الأيونين هو الذي يحدد قيمة الأس الهيدروجيني ($\text{pH}$)، وبناءً عليه نعرف نوع المحلول؛ فكلما زاد تركيز $\text{H}^+$ اتجهنا نحو الحمضية، وكلما زاد تركيز $\text{OH}^-$ اتجهنا نحو القاعدية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين والهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضي أم قاعدي أم متعادل. ؟ اترك تعليق فورآ.
