عند إذابة ملح مجهول فى الماء أدى ذلك إلى خفض تركيز أيونات - OH فيه، ما استنتاجك عن طبيعة محلول المجهول ؟ حمضى. قاعدی. متعادل.متردد ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
حمضي
عندما يذوب ملح مجهول في الماء ويؤدي إلى خفض تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، فهذا يعني أن المحلول الناتج حمضي. إليك السبب:
- الأيونات الهيدروكسيد (OH⁻): هي المسؤولة عن الصفة القاعدية للمحاليل. كلما زاد تركيزها، زادت قاعدية المحلول.
- تفاعل الملح مع الماء: عندما يذوب ملح في الماء، فإنه يتفكك إلى أيونات. هذه الأيونات يمكن أن تتفاعل مع الماء.
- الملح الحمضي: إذا كان الملح المجهول ملحًا حمضيًا (ناتج تفاعل حمض قوي وقاعدة ضعيفة)، فإن أيوناته تتفاعل مع الماء لإنتاج أيونات الهيدروجين (H⁺). هذه الأيونات تتحد مع أيونات الهيدروكسيد الموجودة في الماء، مما يقلل من تركيزها.
- خفض تركيز OH⁻ يعني زيادة H⁺: ببساطة، إذا قل تركيز أيونات OH⁻، فهذا يعني أن هناك شيئًا ما يستهلكها، وفي هذه الحالة، أيونات الهيدروجين (H⁺) الناتجة عن تفاعل الملح مع الماء هي التي تستهلكها. زيادة تركيز H⁺ تعني أن المحلول أصبح حمضيًا.
مثال:تخيل أن لديك ملحًا ناتجًا عن تفاعل حمض الهيدروكلوريك (HCl - حمض قوي) مع الأمونيا (NH₃ - قاعدة ضعيفة). عند إذابة هذا الملح في الماء، سيتفاعل أيون الأمونيوم (NH₄⁺) الناتج من الملح مع الماء لإنتاج أيونات الهيدروجين (H⁺) والأمونيا (NH₃). هذا يقلل من تركيز OH⁻ ويجعل المحلول حمضيًا.
لذلك، الاستنتاج الوحيد المنطقي هو أن المحلول المجهول حمضي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند إذابة ملح مجهول فى الماء أدى ذلك إلى خفض تركيز أيونات - OH فيه، ما استنتاجك عن طبيعة محلول المجهول ؟ حمضى. قاعدی. متعادل.متردد ؟ اترك تعليق فورآ.
