عند إذابة ملح بيكربونات الصوديوم فى الماء يصبح المحلول .... حمضى. قاعدی. متعادل. متردد ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
قاعدي
ملح بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃) عند إذابته في الماء، يصبح المحلول قاعديًا. إليك السبب:
- بيكربونات الصوديوم مادة قلوية ضعيفة: هذا يعني أنها ليست قاعدة قوية مثل هيدروكسيد الصوديوم (NaOH)، لكنها تميل إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في الماء.
- تفاعل البيكربونات مع الماء: عندما يذوب بيكربونات الصوديوم في الماء، يحدث تفاعل كيميائي بسيط:
NaHCO₃ (s) + H₂O (l) ⇌ Na⁺ (aq) + HCO₃⁻ (aq)
أيون البيكربونات (HCO₃⁻) يتفاعل بدوره مع الماء:
HCO₃⁻ (aq) + H₂O (l) ⇌ H₂CO₃ (aq) + OH⁻ (aq)
هذا التفاعل ينتج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، وهي المسؤولة عن الصفة القاعدية للمحلول.
- زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد: زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في الماء، حتى لو كانت قليلة، تجعل المحلول قاعديًا.
- مقارنة مع الأحماض والقواعد:
- الأحماض تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺).
- القواعد تزيد من تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻).
- المتعادل يكون عندما يكون تركيز H⁺ و OH⁻ متساويين.
لذلك، بما أن محلول بيكربونات الصوديوم يزيد من تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، فهو محلول قاعدي.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند إذابة ملح بيكربونات الصوديوم فى الماء يصبح المحلول .... حمضى. قاعدی. متعادل. متردد ؟ اترك تعليق فورآ.
