عند إذابة ملح كلوريد الأمونيوم للمحلول PH في الماء فإن قيمة؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
تقل
مرحباً يا بطل! أسئلة الحموض والقواعد دي مهمة جداً، وممكن تيجي في الاختبارات، وكمان بتساعدك تفهم حاجات كتير في حياتك اليومية، زي تأثير بعض المواد على بشرتك أو على الأكل. سؤالك عن كلوريد الأمونيوم ده بالتحديد سؤال جميل، وإجابته موجودة في "بوابة الإجابات" بشكل مختصر، بس خلينا نفهم مع بعض ليه الإجابة هي "تقل".
لما تذوب كلوريد الأمونيوم (NH₄Cl) في الماء، فإنه بيتفكك لأيونات الأمونيوم (NH₄⁺) وأيونات الكلوريد (Cl⁻). أيونات الكلوريد مش بتاثر على الـ pH، لكن أيونات الأمونيوم بتتصرف كحمض ضعيف. إيه اللي بيحصل؟ أيونات الأمونيوم بتتفاعل مع الماء وبتعطي أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺). ببساطة، بتزيد كمية أيونات الهيدرونيوم في المحلول. وإحنا عارفين إن زيادة أيونات الهيدرونيوم معناها إن المحلول أصبح أكثر حمضية، وبالتالي قيمة الـ pH بتقل لأن مقياس الـ pH عكسي: الأرقام الأقل تدل على حمضية أعلى. يعني، المحلول بيتحول من متعادل (pH=7 تقريباً) إلى حمضي ضعيف (pH أقل من 7).
مثال توضيحي: تخيل معاك كأس ماء نقي (pH=7). لما تضيف ملح كلوريد الأمونيوم، الـ pH بيبدأ ينزل، يعني ممكن يوصل لـ 5 أو 6 مثلاً، وده معناه إن المحلول بقى فيه شوية حموضة زيادة.
يارب يكون الشرح ده واضح ليك. لو عندك أي سؤال تاني، أو لو حابب تعرف معلومات أكتر عن الحموض والقواعد، تقدر ترجع لدرسك أو تسألني تاني. كمان ممكن تكتب تعليق برأيك في الشرح ده عشان أقدر أساعدك أكتر في المرات الجاية!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند إذابة ملح كلوريد الأمونيوم للمحلول PH في الماء فإن قيمة اترك تعليق فورآ.
