عند إذابة ملح بيكربونات الصوديوم فى الماء يصبح المحلول ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
قاعدي
عند إذابة ملح بيكربونات الصوديوم (NaHCO₃) في الماء، يصبح المحلول قاعديًا. هذا يحدث بسبب تفاعل البيكربونات مع الماء، وهو تفاعل يُعرف بالتحلل المائي.
- ما هو التحلل المائي؟ هو تفاعل مادة مع الماء يؤدي إلى تغيير في تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) أو أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) في المحلول.
- كيف يحدث التحلل المائي لبيكربونات الصوديوم؟
بيكربونات الصوديوم تتفاعل مع الماء كالتالي:
NaHCO₃ (s) + H₂O (l) ⇌ Na⁺ (aq) + H₂CO₃ (aq) + OH⁻ (aq)
حيث:
- NaHCO₃: بيكربونات الصوديوم الصلبة.
- H₂O: الماء.
- Na⁺: أيونات الصوديوم (لا تؤثر على قاعدية المحلول).
- H₂CO₃: حمض الكربونيك.
- OH⁻: أيونات الهيدروكسيد.
- لماذا يصبح المحلول قاعديًا؟
كما نرى في المعادلة، ينتج عن التفاعل أيونات الهيدروكسيد (OH⁻). أيونات الهيدروكسيد هي المسؤولة عن الصفات القاعدية للمحلول. كلما زاد تركيز أيونات الهيدروكسيد، زادت قاعدية المحلول.
حمض الكربونيك (H₂CO₃) الناتج هو حمض ضعيف، ويتفكك جزئيًا إلى ثاني أكسيد الكربون (CO₂) والماء. هذا التفكك يقلل من تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) وبالتالي يعزز قاعدية المحلول.
باختصار، وجود أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) الناتجة عن تفاعل بيكربونات الصوديوم مع الماء هو السبب الرئيسي في أن المحلول يصبح قاعديًا.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند إذابة ملح بيكربونات الصوديوم فى الماء يصبح المحلول ؟ اترك تعليق فورآ.
