فسر كيف يكون محلول الناتج من أذابة ملح مع الماء متعادل مع ذكر مثال؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
يكون المحلول الناتج من إذابة ملح في الماء متعادلًا عندما يكون الملح ناتجًا من تفاعل حمض قوي مع قاعدة قوية.
مثال: كلوريد الصوديوم (NaCl)
عندما نذيب ملحًا في الماء، فإن المحلول الناتج قد يكون متعادلاً، حمضيًا، أو قاعديًا، وذلك يعتمد على طبيعة الملح. لكي يكون المحلول متعادلاً، يجب أن يكون الملح مشتقًا من حمض قوي وقاعدة قوية.
**لماذا يكون المحلول الناتج من إذابة ملح مشتق من حمض قوي وقاعدة قوية متعادلاً؟**
السبب يكمن في أن أيونات الملح (الأيون الموجب والأيون السالب) لا تتفاعل بشكل ملحوظ مع الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم (H3O+) أو أيونات الهيدروكسيد (OH-). بمعنى آخر، هذه الأيونات لا تخضع لتحلل مائي كبير.
* **الحمض القوي:** يتأين تمامًا في الماء، مما يعني أنه يتفكك بالكامل إلى أيوناته. الحمض القوي لديه ميل ضعيف جدًا للارتباط بأيونات الهيدروجين (H+) مرة أخرى.
* **القاعدة القوية:** تتأين تمامًا في الماء، مما يعني أنها تتفكك بالكامل إلى أيوناتها. القاعدة القوية لديها ميل ضعيف جدًا للارتباط بأيونات الهيدروكسيد (OH-) مرة أخرى.
عندما يتكون الملح من تفاعل حمض قوي وقاعدة قوية، فإن أيوناته ستكون "ضعيفة" بما يكفي بحيث لا تؤثر بشكل كبير على تركيز أيونات الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد في الماء. بالتالي، يبقى تركيز أيونات الهيدرونيوم مساويًا لتركيز أيونات الهيدروكسيد، ويكون المحلول متعادلاً (pH = 7).
**مثال: كلوريد الصوديوم (NaCl)**
كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) هو مثال كلاسيكي لملح يكون محلوه متعادلاً.
* **NaCl** مشتق من:
* **حمض الهيدروكلوريك (HCl):** حمض قوي.
* **هيدروكسيد الصوديوم (NaOH):** قاعدة قوية.
عندما يذوب NaCl في الماء، يتفكك إلى أيونات الصوديوم (Na+) وأيونات الكلوريد (Cl-):
```
NaCl (s) → Na+ (aq) + Cl- (aq)
```
* **Na+ (aq):** أيون الصوديوم ليس له ميل كبير للتفاعل مع الماء لتكوين هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) مرة أخرى. فهو يبقى في المحلول كأيون حر.
* **Cl- (aq):** أيون الكلوريد ليس له ميل كبير للتفاعل مع الماء لتكوين حمض الهيدروكلوريك (HCl) مرة أخرى. فهو يبقى في المحلول كأيون حر.
بما أن أيونات الصوديوم والكلوريد لا تتفاعلان بشكل كبير مع الماء لتكوين أيونات الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد، فإن تركيز أيونات الهيدرونيوم يبقى مساويًا لتركيز أيونات الهيدروكسيد، وبالتالي يكون المحلول متعادلاً.
**ملخص:**
المحلول الناتج من إذابة ملح مشتق من حمض قوي وقاعدة قوية يكون متعادلاً لأن أيونات الملح لا تتفاعل بشكل كبير مع الماء لتغيير تركيز أيونات الهيدرونيوم أو الهيدروكسيد. مثال على ذلك هو محلول كلوريد الصوديوم (NaCl).
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال فسر كيف يكون محلول الناتج من أذابة ملح مع الماء متعادل مع ذكر مثال اترك تعليق فورآ.
